Question

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，1.12L¹H₂和0.2g ²H₂均含有0.1N_A個質(zhì)子
• B． 在同壓不同溫的情況下，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧所含氧原子數(shù)不相同
• C． 標準狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO₂分子數(shù)為3.5N_A
• D． 常溫下，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

分析 A、¹H₂和²H₂中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，標況下1.12L氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol質(zhì)子；
B、質(zhì)量相同的氧氣和臭氧，氧原子質(zhì)量相同，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$及N=nN_A分析；
C、標準狀況下，庚烷不是氣體；
D、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化．

解答 解：A、標況下1.12L ¹H₂和0.2g ²H₂的物質(zhì)的量均為0.05mol，由于¹H₂和²H₂中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，所以二者均含有0.1N_A個質(zhì)子，故A正確；
B、質(zhì)量相同的氧氣和臭氧，氧原子質(zhì)量相同，由n=$\frac{m}{M}$可知，氧原子物質(zhì)的量相同，則由N=nN_A可知，原子個數(shù)相同，故B錯誤；
C、標準狀況下，庚烷不是氣體，11.2L庚烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤
D、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.3 N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件的應用，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算，注意常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，題目較簡單．