Question

10．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　　）

選項	操作	現(xiàn)象	解釋或結論
A	過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴加KSCN溶液	溶液未呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B	將足量鹽酸加入到碳酸鈉溶液中	有氣體生成	氯的非金屬性強于碳，故鹽醋酸性強于碳酸
C	向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙變藍	該溶液中存在NH${\;}_{4}^{+}$
D	向紫色石蕊試液中通入Cl2	溶液先變紅后褪色	Cl2有漂白性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．過量鐵粉和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和KSCN溶液不反應；
B、應通過比較最高價含氧酸的酸性強弱來比較元素的非金屬性；
C、氨氣離子和濃的氫氧化鈉溶液反應生成氨氣；
D、氯氣本身無漂白性，是氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性．

解答 解：A．過量鐵粉和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和KSCN溶液不反應，所以溶液不變紅色，故A錯誤；
B、最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強，而Cl元素的最高價含氧酸不是HCl，而是HClO₄，故比較Cl和C元素的非金屬性，應通過比較HClO₄和H₂CO₃的酸性強弱來分析，即應向碳酸鈉溶液中加入HClO₄，故B錯誤；
C、銨根離子和濃的氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，所以能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，故C正確；
D、向紫色石蕊試液中通入Cl₂，石蕊先變紅后褪色是因為氯氣與水反應生成了HCl和HClO的原因，是HClO有漂白性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗基本操作和離子的檢驗，題目難度中等，注意把握實驗基本方法以及相關物質的性質．