【題目】.下列用熱還原法冶煉的金屬是（ ）

A.AgB.HgC.KD.Zn

【答案】D

【解析】

A.銀是不活潑的金屬用熱分解法制取， A錯(cuò)誤；

B.汞是不活潑的金屬用熱分解法制取，B錯(cuò)誤；

C.鉀是活潑的金屬用電解法制取，C錯(cuò)誤；

D.鋅采用熱還原法制取，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個(gè)過程中無沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
請(qǐng)回答：
（1）c（CO32﹣）=mol/L．
（2）K+是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是（若不存在，則不必回答第2問）．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？ ， 若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是重要的水資源。下列方法可用于淡化海水的是

A.蒸餾法B.過濾法C.分液法D.萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCl2是一種易溶于水的物質(zhì)，無法用過濾的方式將其和NaCl分離，經(jīng)過分析討論，某小組同學(xué)在此基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>；
（2）上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟為①②；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的（填名稱）．
（4）在某Na+濃度為0.3molL﹣1的某無色澄清溶液中，還可能含有若干種離子：陽離子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 陰離子CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
現(xiàn)取該溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L氣體；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將混合液過濾洗滌干燥得固體2.33g，濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問題．
①不能確定是否存在的陰離子是 ．
②判斷K+是否存在的根據(jù)；若存在，c（K+）的最小濃度為mol/L．
③混合液過濾后洗滌沉淀，檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（ ）

A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO，CO2
C.NH3、NO2、CO2
D.NO，CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有大量Na+、SO42、Cl、CO32的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ）

A.Ag+B.K+C.Ba2+D.Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A. 硅可用于制造光導(dǎo)纖維 B. 氧化鐵可作涂料和紅色油漆

C. 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌 D. 呈液態(tài)的鈉鉀合金可用于原子反應(yīng)堆的熱交換劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 分離氯化鈉和氯化銀的混合物，可用蒸餾法

B. 從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用過濾法

C. 分離酒精與四氯化碳的混合物，可用蒸餾法

D. 從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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