下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物
D
由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H216O、D216O、H218O、D218O都不是單質(zhì)，所以A是錯(cuò)誤的。在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，B不正確。氟化氫分子中含有氫鍵，所以沸點(diǎn)高于碘化氫的，C不正確。D正確，該化合物是過(guò)氧化鈉，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號(hào)元素。A原子基態(tài)時(shí)p能級(jí)原子軌道上電子數(shù)等于次外能層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時(shí)s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等，C、D處于相同的能級(jí)，且D是同期中電負(fù)性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級(jí)有2個(gè)電子。G元素的離子形成的硫酸鹽結(jié)晶水合物呈藍(lán)色。
（1）B形成的單質(zhì)中σ鍵和Π鍵的個(gè)數(shù)比為        ，上述元素形成的化合物中和B的單質(zhì)是等電子體的是__________(填化學(xué)式)
（2）G元素的基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　。
（3）常溫下，E單質(zhì)投入到B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是　　　　。
（4）D、F組成的晶體FD2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ?yàn)镠3BO3（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)。

圖Ⅰ        　　          圖Ⅱ       　          圖Ⅲ
①圖Ⅰ所示的FD2晶體中與F離子最近且等距離的F離子數(shù)為            ，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的G原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的G原子數(shù)為                   ；
②圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是         (寫(xiě)元素符號(hào))，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為            ；
③三種晶體中熔點(diǎn)高低的順序?yàn)?u>                 　　　　　 (填化學(xué)式)，H3BO3晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(　　)
A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn，D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有兩性，能溶于C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中。試回答
（1）寫(xiě)出C原子的價(jià)層電子軌道表示式：　　　　　　　　　　　；D原子的價(jià)層電子排布式：___________，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________；
（2）B位于元素周期表的第    族，A、B形成原子個(gè)數(shù)比1:1且直線形分子的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　；
（3）C的基態(tài)原子核外有　　　種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
（4）E單質(zhì)在空氣中燃燒生成物的電子式：　　　　　　　，其中的陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比是　　　　　；
（5）F的固態(tài)氧化物的用途有________　　　___（說(shuō)出一種）。F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           　　        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                      。
②下列敘述不正確的是           。（填字母）
A．因?yàn)镠CHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水。
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是             。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在                  。
A.共價(jià)鍵    B.非極性鍵        C.配位鍵    D.σ鍵      E.π鍵
寫(xiě)出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式                      。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于   區(qū)。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①確定該合金的化學(xué)式             。
②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為         cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：
①H2O的熔、沸點(diǎn)比VIA族其他元素氫化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大  ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定：
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
A．附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液
D．加熱碘單質(zhì)，產(chǎn)生紫色碘蒸氣，這個(gè)過(guò)程只克服范德華作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
B．CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體，一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度
D．H—F的鍵能為568 kJ/mol，H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，這可以說(shuō)明HF分子比HCl分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.160
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3,+5
+2,+4
-3,+5
+2
        試回答下列問(wèn)題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為             。
(2) 元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的，寫(xiě)出它的名稱(chēng)       
（3）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有     ；X可與w組成含18電子的共價(jià)化合物乙，則乙的電子式為          。
（4）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為    mol·L-1。
（5）向含4mol Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(Fe2+)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標(biāo)出n(Fe 2+)的最大值。

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