下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
電解
.
.
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、Cl2通入溴化亞鐵溶液中，當n（Cl2）=n（FeBr2）時：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
D、少量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．硝酸具有強氧化性；
C．二價鐵離子的還原性大于溴離子；
D．少量CO2不生成碳酸氫根．
解答： 解：A．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B．稀硝酸跟過量的鐵反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．二價鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，離子反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2，故C正確；
D．少量CO2不生成碳酸氫根，應(yīng)生成碳酸根，離子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過量問題，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大．
已知：元素A的原子中沒有成對電子．元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個未成對電子，元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對電子．元素H的基態(tài)原子核外有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三元素的電負性由大到小排列順序為
 
 （用元素符號表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點由高到低的順序為
 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在A2B中溶解性由大到小的順序為
 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（4）B、D兩元素形成的陰離子BD
 
2-
3
中的B的雜化類型為
 
，空間結(jié)構(gòu)為
 
，與BD
 
2-
3
互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學(xué)式為
 
．
（5）A、B、C三元素各一個原子形成的分子中o鍵與π鍵的個數(shù)比為
 
，該分子的VSERR模型
 
．
（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為
 
，在周期表中處于
 
 區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個反應(yīng)中，在反應(yīng)類型上與其他三個不同的是（　�。�
A、C與CuO
B、Zn與HCl
C、H2與CuO
D、HCl與CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反應(yīng)，使C60獲得一個質(zhì)子，得到一種新型的離子化合物[HC60]+[（CB11H6Cl6）]-．該反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個熟悉的化學(xué)反應(yīng)相比擬，該化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B、NaOH+HCl=H2O+NaCl
C、NH3+HCl=NH4Cl
D、H2O+CH3COOH=H3O++CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子
B、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個
C、14g氮氣中含有7NA個電子
D、0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

下列對概念問關(guān)系的說法正確的是（　�。�
A、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系
B、電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
C、分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系
D、化合物與有機物屬于交叉關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某市擬投資建設(shè)一個工業(yè)酒精廠，目的是用工業(yè)酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”，以節(jié)省石油資源，減少大氣污染．已知制酒的方法有三種：
①在催化劑作用下乙烯與水反應(yīng)
②CH3CH2Br+H2O
NaOH
△
CH3H2OH+HBr
③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
淀粉酶
nC6H12O6（葡萄糖）
C6H10O6（葡萄糖）
酒化酶
2C2H5OH+2O2↑
（1）方法①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．方法②的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
．
（2）為緩解石油短缺帶來的能源危機，你認為該市應(yīng)選哪一種方法生產(chǎn)工業(yè)酒精：（填序號）
 
，請簡述理由：
 
．
（3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有機物叫乙硫醇，其性質(zhì)與乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能與等強堿溶液反應(yīng)生成無色溶液．汽油中因含乙硫醇（無色液體，NaOH微溶于水）使汽油有臭味且其燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會污染環(huán)境，因此要把它除去．
①用化學(xué)方法除去汽油樣品中的乙硫醇，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
． 
②乙硫醇與乙酸在濃H2SO4和加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
③在120℃、1.01×105Pa時，將乙醇、乙硫醇的混合蒸氣1L和氧氣混合，充分燃燒5LO2后，恢復(fù)到原狀況，混合氣體體積變?yōu)?.6L，則混合蒸氣中乙醇和乙硫醇蒸氣的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C（分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進行滴定．該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下．取10mL 6mol?L-1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol?L-1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液．
（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？
（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、其他條件不變時，在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水稀釋，
c(OH-)
c(CH3COOH)
的值將增大
B、pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
C、pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8，則該堿溶液與pH=2的HCl溶液等體積混合時有：c（B+）═c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、0.1mol?L-1pH為5的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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