用下列方法制取氫氣,反應(yīng)速率最大的是( 。
A、0℃下,塊狀鐵與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
B、0℃下,粉末狀鐵與18.4mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
C、25℃下,粉末狀鐵與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
D、25℃下,粉末狀鐵與18.4mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題:
分析:題中涉及影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體的表面積大小,一般來說,溫度越高、濃度越大,固體的表面積越大,則反應(yīng)速率越大,反之越小,以此解答.
解答: 解:B、D選項(xiàng)中為濃硫酸,在常溫下鐵發(fā)生鈍化反應(yīng),難以生成氫氣,A與C相比較,C溫度較高,固體表面積較大,則反應(yīng)速率較大.
故選C.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高考高頻考點(diǎn),注意把握影響反應(yīng)速率的因素,注重相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

持續(xù)的低溫大雪使我國北方地區(qū)的“暖寶寶”成為緊俏商品.暖寶寶采用的是鐵的“氧化放熱”原理,使其發(fā)生原電池反應(yīng),鐵粉在原電池中充當(dāng)(  )
A、負(fù)極B、正極C、陰極D、陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是( 。
A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D、硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z△H<0 在不同溫度和壓強(qiáng)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.則下列敘述正確的是( 。
A、T1>T2,P1<P2
B、T1>T2,P1>P2
C、T1<T2,P1>P2
D、T1<T2,P1<P2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期中有X、Y、Z三種元素,Z可分別與X、Y組成化合物XZ2、ZY2,這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30,每個(gè)XZ2分子的核外電子總數(shù)為38,由此可推知X、Y、Z依次為( 。
A、Na、F、O
B、N、O、P
C、C、F、O
D、C、O、S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式書寫正確的是( 。
A、乙烯制溴乙烷:CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B、乙醇催化氧化:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3COH+2H2O
C、苯與氫氣加成:
D、從海帶中提取碘:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名:
(1)
 

(2)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是常見金屬及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未列出).其中A、D是常見金屬,B是紅棕色固體,I是生活中常見的無色液體,J是淡黃色固體化合物.

回答下列問題:
(1)寫出①的化學(xué)方程式;
 

(2)寫出②的離子方程式
 
;
(3)E、F混合后最終轉(zhuǎn)化為H,其現(xiàn)象是
 
,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
;
(4)寫出A與F反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)、室溫下,如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),
 
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
(2)、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子.某同學(xué)推測該溶液中個(gè)離子濃度可能有如下四種系:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是
 
,上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填序號)
 
;
②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
;
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)
 
c(NaOH),混合后c(CH3COO-)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO-
 
 c(Na+).
(3)、25℃時(shí),向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液的pH增大,主要原因是
 
(填序號)
A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B、醋酸鈉溶液水解顯堿性,增加了c(OH-
C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(OH-)減。

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