【題目】相同溫度下，容積相同的3個恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.6KJ·mol-1

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

Ar

①

1

3

0

0

放出熱量：Q1

②

0.9

2.7

0.2

0

放出熱量：Q2

③

0.9

2.7

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列比較正確的是

A. 放出熱量大小：Q1>Q2=Q3

B. 容器中的壓強：③>①=②

C. N2的轉(zhuǎn)化率：①<②<③

D. 平衡時NH3的體積分數(shù)：①=②<③

【答案】AB

【解析】A．②中含有0.2molNH3相當在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于Q1，③中在②的基礎(chǔ)上加入Ar氣，容器體積不變，充入Ar對平衡無影響，所以Q2=Q3，所以Q1 ＞Q2 =Q3，故A正確；B．容器體積不變，①②③三平衡等效，③中充入了Ar氣，壓強較大，所以容器中壓強③＞①=②，故B正確；C．①②③三平衡等效，②③加入反應物相同且少于①，所以氮氣的轉(zhuǎn)化率①＞②=③，故C錯誤；D．①②③三平衡等效，所以平衡時NH3的體積分數(shù)：①=②=③，故D錯誤；故選AB。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：，其中R1、R2、R3為烷基�，F(xiàn)有一種五元環(huán)狀內(nèi)酯F的合成路線如下(C~G均表示一種有機化合物):

回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為________，G中含有的官能團名稱是_________________________________。

(2)由A→B所需的反應試劑和反應條件為___________________________。

(3)化合物E的系統(tǒng)命名為________________________________________。

(4)根據(jù)已知信息，由B生成C和G的的化學方程式為______________________________________。

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體一共有____________________種(不含順反異構(gòu))。

(I)與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體 (II)能使溴水褪色

(6)根據(jù)題給信息，寫出用2，3—二甲基—2—丁烯制備丙烯的合成路線(其他試劑任選)_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑤混合氣體的顏色。

（1）一定能證明2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達到平衡狀態(tài)的是______（填序號，下同）。

（2）一定能證明 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）達到平衡狀態(tài)的是_______。（注：B，C，D均為無色物質(zhì)）

II．某溫度時，在一個1L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）反應開始至2min，以氣體Y表示的平均反應速率為________；

（2）該反應的化學方程式為___________；

（3）amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），則原混合氣體中a：b＝___________。

Ⅲ．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。則電池工作時負極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（ ）

A. B. 平衡向逆反應方向移動

C. A的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中 ( )

A.含有NO3﹣，不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣

C.含I﹣，但不能確定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法正確的是

A. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1

B. 電解過程中溶液的pH不斷升高

C. 此時向溶液中加入適量的Ag2CO3固體可使溶液恢復電解前的狀況

D. 電解過程中陰極質(zhì)量不斷減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判斷不正確的是

A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)

B. ②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C. 反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于可再生能源的是

A. 汽油 B. 氫氣 C. 木柴 D. 沼氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________。

（2）反應開始至2min，氣體Z的反應速率為_____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：①壓強是開始時的_______倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

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