現(xiàn)有一工業(yè)純堿樣品（含少量氯化鈉等不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：鹽酸易揮發(fā)，利用硫酸和樣品反應(yīng)，然后排飽和碳酸氫鈉溶液測量CO2 的體積，以此來解題．
解答： 解：A．排水時應(yīng)短進(jìn)長出，故A錯誤；
B．鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)用硫酸，故B錯誤；
C．鹽酸易揮發(fā)，利用硫酸和樣品反應(yīng)，然后排飽和碳酸氫鈉溶液測量 CO2 的體積，故C正確；
D．鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)用硫酸，二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c（M）=c（N）=b mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
 
．（已知√0.5=0.5）
（5）T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是
 

 
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.3mol/（L?min）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計了下列四個實驗，如圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B、高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，用0.100mol/L 鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、曲線上除d點(diǎn)外任意一點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl- ）+c（OH - ）
B、a點(diǎn)所示溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（NH3?H2O）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
C、b點(diǎn)所示溶液中，c（NH4+）=c（Cl-）
D、c點(diǎn)所示溶液中，c（Cl- ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3?H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
（1）電極b是該燃料電池的
 
極．
（2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學(xué)式）
 
，Y是（填化學(xué)式）
 
；CO32-的移動方向是移向
 
（填“電極a”或“電極b”）；電極b的電極反應(yīng)是
 
．
（3）若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng)．
已知25℃時，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-111kJ/mol
則25℃時，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

67g過氧化鈉吸收二氧化碳后，其質(zhì)量增加到69.8g，則被吸收的二氧化碳的質(zhì)量是（　�。�
A、8.8 g
B、4.4 g
C、16.4 g
D、11.0 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（　�。�
ABCD
XBa（HCO3）2
溶液		Na2CO3
溶液		KOH
溶液		CO2
氣體
YNaOH
溶液		CaCl2
溶液		Mg（HSO4）2
溶液		石灰水
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A、pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClO-
B、通入過量SO2氣體后的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-
C、AlO2一的濃度為0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
D、常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L的溶液中：Fe3+、Br-、Cl-、SCN-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案