1．不久前，某海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池．該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．已知該電池的總反應為2H2+O2═2H2O，負極反應為H2+CO32--2e-═H2O+CO2，則下列推斷正確的是（　�。�
A．正極反應為4OH-═O2+2H2O+4e-
B．放電時CO32-向負極移動
C．電池供應1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4 mol
D．氫氧燃料電池的H2和O2都貯存于電池中

分析 A、燃料電池中，正極發(fā)生的是氧氣的得電子的反應過程；
B、電池放電時，陰離子向負極移動；
C、生成1mol水轉(zhuǎn)移2mol電子；
D、氫氧燃料電池的燃料不需要貯存于電池中．

解答 解：A、燃料電池中，正極發(fā)生的是氧氣得電子的反應過程，電極反應為：O2+2CO2+4e-→2CO32-，故A錯誤；
B、電池放電時，陰離子向負極移動，則CO32- 向負極移動，故B正確；
C、已知該電池的總反應為2H2+O2═2H2O，則生成1mol水轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池的燃料不需要貯存于電池中，可以邊反應邊加，故D錯誤．
故選B．

點評 本題是一道有關燃料電池的工作原理的綜合題目，要求學生熟悉原電池原理，把握正負極的判斷方法和電極方程式的書寫方法，具備分析和解決問題的能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗儀器的使用及實驗操作正確的是（　　）
A．加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)
B．除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液
C．配制0.1mol•L-1NaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaCl
D．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CuSO4•5H2O晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學中的某些元素與生命活動密不可分．請回答下列問題：
（1）（NH4）2SO4是一種重要的化學肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是sp3、sp3，SO42-的空間構型為正四面體．
（2）鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層．
（3）蛋白質(zhì)中含有N、P等元素，它們分別形成的簡單氣態(tài)氫化物鍵角大小關系是NH3＞PH3（用化學式表示），原因是中心原子的電負性N＞P，使得NH3中成鍵電子對偏向中心N原子，成鍵電子對間產(chǎn)生的斥力增大，鍵角增大．
（4）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點 NiO＞FeO，推測 Ni2+和 Fe2+離子半徑的大小關系是r（Ni2+）＜r（Fe2+），作出判斷的依據(jù)是NiO、FeO都是離子晶體，熔點NiO＞FeO，NiO的離子鍵能較大，陰離子相同，且陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）．
（5）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12．若已知金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，原子半徑為r pm，則該晶胞的密度為 p=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm3．（用含M、NA、r的計算式表示，不用化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．藥物使數(shù)以萬計的人擺脫疾病困擾，是我國科學家最近新合成的一種藥物，下列關于該有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C11H16O
B．該有機物可以使溴水褪色
C．該有機物易溶于水
D．光照，該有機物可以與氯氣發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H=+765.0kJ•mol?1
回答下列問題：
（1）請在圖一所示的坐標中，畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下的反應體系能量變化示意圖，并進行標注（標注出“反應物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”）．
（2）目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-192.0kJ•mol?1
①反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-319.0 kJ•mol?1．
②某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2（g），經(jīng)過2min反應達到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為4/7．則反應在2min內(nèi)N2的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1，該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，平衡常數(shù)K=200．
③670K、30Mpa下，n（N2）和n（H2）隨時間變化的關系如圖二所示，下列敘述正確的是AD．
A．a(chǎn)點的正反應速率比b點大
B．c點處反應達到平衡
C．d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖二中d點的值大
（3）將反應得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與CsOH反應的化學方程式8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y、Z、R元素簡單離子的半徑依次增大
B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
C．元素W和R最高價氧化物對應水化物的酸性后者強
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵類型和陰陽離子個數(shù)比均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知MO與CsCl的結構相似（如圖2所示），MO晶體的密度為p g•cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個M2+的核間距為acm．寫出Cs基態(tài)原子的價電子排布式6s1，MO的相對分子質(zhì)量可以表示為ρa3 NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知，當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCN═CH-OH→，化學式為C8H8O2的有機物有如下的轉(zhuǎn)化關系：

其中F能與FeCl3溶液顯紫色，
回答：
①結構簡式E，BCH3CHO．
②寫出反應類型：B→D氧化反應；　　G→H消去反應．
③寫出下列反應的化學方程式：A-D+E：．
④與A具有相同的官能團的A的芳香族化合物的同分異構體有5種（不含A）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：
A．新制的氫氧化銅[Cu（OH）2]懸濁液B．晶體硅[Si]
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]D．過氧化鈉[Na2O2]
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）檢驗尿液中是否含有葡萄糖，可使用A；
（2）要使含少量泥沙的渾濁水變澄清，可使用C；
（3）常盛放在呼吸面具里的物質(zhì)，可使用D；
（4）用于制造計算機芯片的材料，可使用B．

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