Question

0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH＞7，說明：HCN的電離程度______CN^-的水解程度；離子濃度大小順序為______，電荷守恒______；物料守恒______．

Answer 1

0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH＞7，溶液呈堿性，說明CN^-水解程度大于HCN電離程度，c（OH^-）＞c（H⁺）；依據(jù)溶液中的電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^- ）+c（OH^-）；得到c（Na⁺）＞c（CN^- ）；溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（CN^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；依據(jù)溶液中物料守恒可知c（CN^- ）+c（HCN）=2 c（Na⁺）；
故答案為：小于；  
c（Na⁺）＞c（CN^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^- ）+c（OH^-）（1分）
c（CN^- ）+c（HCN）=2 c（Na⁺）（或者c（CN^- ）+c（HCN）=0.1）；