4．下列有機物中不屬于醇類的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 官能團羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的化合物屬于醇類，羥基與苯環(huán)直接相連的有機物為酚類，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．中苯環(huán)側(cè)鏈與羥基相連，名稱為苯乙醇，屬于醇類，故A正確；
B．苯環(huán)與羥基直接相連，屬于酚類，故B錯誤；
C．，分子中烴基與官能團羥基相連，屬于醇類，故C正確；
D．羥基與烴基相連，為環(huán)己醇，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了醇類與酚類的判斷，題目難度不大，解題關(guān)鍵是明確醇類與酚類的根本區(qū)別，羥基直接與苯環(huán)相連的有機物屬于酚類．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖1所示如下．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是AC；
A．過量的BaCl2→過量NaOH→過量Na2CO3→過濾→過量HCl
B．過量的NaOH→過量Na2CO3→過量BaCl2過濾→過量HCl
C．過量的BaCl2→過量Na2CO3→過量NaOH 過濾→過量HCl
D．過量的NaOH→過量 BaCl2→過量Na2CO3過量HCl→過濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．
圖2是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補充完整，
并標(biāo)出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向．
陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；；反應(yīng)類型還原反應(yīng)（填氧化或還原反應(yīng)），總電極反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2．
①如圖3的收集Cl2的裝置正確的是C；

②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的藍色石蕊試紙               B．用干燥的有色布條
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試               D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca（OH）2充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某中學(xué)的化學(xué)興趣小組對SO2與漂白粉的反應(yīng)進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是酸性和漂白性，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的2.5倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A的焰色反應(yīng)呈黃色，C是目前制作光導(dǎo)纖維的主要原料．

回答下列問題：
（1）寫出B的化學(xué)式：H2SiO3
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)圖：．D燃燒放出大量熱量，有望成為二十一世紀(jì)的新能源，與“傳統(tǒng)能源”相比，它具有便于儲運，比較安全（寫出兩點）等更加優(yōu)越的特點．
（3）a溶液是氫氧化鈉溶液，b溶液是鹽酸或硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向燒堿液中通入過量的二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．向純堿溶液通入足量的二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．向硅酸鈉水液中通人少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向次氯酸鈉溶液中通人少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中進行反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ/mol．N2、H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol和30mol，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為25%．并放出熱量bkJ若從NH3開始在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則其NH3的轉(zhuǎn)化率和吸收的熱量為（　�。�
A．25%和7.5akJB．25%和3bkJC．75%和（a-b） kJD．75%和（10a-b） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵的核外電子排布式為[Ar]3d64s2 或1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x 常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x 晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x 的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．
（3）K3[Fe（CN）6]的配體CN-中碳原子雜化軌道類型為sp，C、N、O 三元素的電負性由大到小的順
序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅原子的堆積方式如圖1示．
①銅位于元素周期表的ds區(qū)．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M 原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M 形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子）．該晶體中銅原子和M 原子之間的最短距離為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{\frac{4×99.5}{{N}_{A}}}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}a）^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3 （只寫計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．起．下列關(guān)于沉淀溶解平衡說法正確的是（　�。�
A．易溶鹽不存在沉淀溶解平衡
B．可通過調(diào)節(jié)溶液pH或加入沉淀劑使某些金屬離子沉淀
C．某離子在溶液中沉淀完全，則該離子在溶液中已不存在
D．一般，溶解度小的易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的，而溶解度更小的不能轉(zhuǎn)化成溶解度小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)，按其晶體的熔點由高到低順序排列正確的是（　　）
A．SiO2　 CsCl　　CBr4　CF4B．SiO2　 CsCl      CF4 　CBr4
C．CsCl　　SiO2　 CBr4　  CF4D．CF4 　CBr4 CsCl　　SiO2

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