有四種常見藥物：①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：
（1）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是
 
（填序號），抗酸藥的成分Al（OH）3中和胃酸過多的離子方程式為
 
．
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的藥物是
 
．
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是
 
．
考點：藥物的主要成分和療效
專題：有機化合物的獲得與應(yīng)用
分析：（1）根據(jù)藥物的成分及與酸的反應(yīng)來分析；
（2）根據(jù)麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用來分析；
（3）青霉素屬于消炎常用藥物，使用前需要做皮膚敏感性測試．
解答： 解：（1）因胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多則選擇胃舒平，因氫氧化鋁與酸反應(yīng)可減少鹽酸，離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：③；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（2）因麻黃堿是一種生物堿，能對人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)起興奮作用，則國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用，故答案為：④；
（3）青霉素是應(yīng)用廣泛的抗菌藥物，它本身毒性很小，而較常見的卻是藥物的過敏，引起不良的反應(yīng)以致死亡，則使用前要進行皮膚敏感性測試，故答案為：②．
點評：本題考查生活中常用的藥物，明確藥物的成分及作用是解答本題的關(guān)鍵，并注意正確用藥，切勿濫用藥物，關(guān)愛生命、關(guān)注健康．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
步驟③中加熱的目的是（請寫出必要的化學(xué)方程式和文字）：
 
．
（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4，請說明判斷該反應(yīng)難以發(fā)生的理由是
 
．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)在高溫條件下能順利進行生成TiCl4．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．
則  TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+CO2（g）△H=
 

從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因是
 
．
（3）如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖．電池的一個由有機光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑李自成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S
hv
TiO2/S* （激發(fā)態(tài)）    TiO2/S*→TiO2/S++e-
I3-+2e-→3I-2TiO2/S*+I3-→2TiO2/S+I3-
下列關(guān)于該電池敘述正確的是
 

A．電池工作時，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電     B．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
C．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-濃度不會減少      D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0；
CO和H2O濃度變化如圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化：
 時間/min  CO  H2O  CO2  H2
 0  0.200  0.300  0  0
 2  0.138  0.238  0.062  0.062
 3  C1  c2  c3  c3
 4  C1  c2  c3  c3
 5  0.116  0.216  0.084  
 6  0.096  0.266  0.104  
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
A．增加水蒸氣       B．降低溫度      C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2 （g）△H2=32.4kJ/mol則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）298K時，4.4g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水放出220kJ的熱量，寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）常溫下，丙烷完全燃燒生成的CO2通入一定量的氫氧化鈉溶液中，恰好反應(yīng)生成NaHCO3，測得NaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）
 
c
 
（填“＞”“=”或“＜”），溶液中離子濃度由大到小的順序
 
；依電荷守恒，溶液中離子濃度的等量關(guān)系式為
 
；依物料守恒，c（Na+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種液態(tài)有機化合物的分子式為C3H8O，為確定其分子結(jié)構(gòu)進行如下探索過程，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出滿足C3H8O的所有分子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)明序號）
 
．
（2）向該有機化合物中加入金屬鈉后有氣體產(chǎn)生．取6.0g該物質(zhì)于反應(yīng)器中，加入足量的金屬鈉充分反應(yīng)后，經(jīng)測量產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約1.12L．
①寫出滿足上述條件的所有分子的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
②又經(jīng)測得該物質(zhì)能與O2在銅作催化劑時加熱可以反應(yīng)生成醛（含-CHO），則該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．以上過程的反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物A分子由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
（1）A的分子式是
 
，A中含氧官能團的名稱是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol            ①
②N2H4（g）+O2（氣）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol     ②
試寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：
 
．又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別其他分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在lnm～100nm之間
B、光線通過膠體時會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C、膠體是純凈物
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容條件下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）從兩條途徑分別建立平衡：
（Ⅰ）A、B的起始濃度分別為2mol/L和1mol/L；
（Ⅱ）C的起始濃度為4mol/L
以下關(guān)于平衡時的敘述正確的是（　�。�
A、途徑I和途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B、途徑I所得C物質(zhì)的濃度為途徑Ⅱ所得C物質(zhì)濃度的一半
C、途徑I的反應(yīng)速率υ（A）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率υ（C）相等
D、途徑I所得混合氣體的密度為途徑Ⅱ所得混合氣體的密度的一半

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