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【題目】說法正確的是（ ）

A. 是氧化劑，是還原劑 B. 產物中的有一部分是氧化產物

C. 既是氧化產物又是還原產物 D. 發(fā)生反應，有 轉移

【答案】B

【解析】

反應14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，FeS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題。

A．根據方程式可知反應中Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，FeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；

B．由化學方程式可知，反應物中含有14molSO42-離子，生成物中有17molSO42-離子，則有3molS被氧化，所以產物中SO42-有一部分是氧化產物，故B正確；

C．Cu元素化合價由+2價→+1價，S元素的化合價由-1價→-2價，所以Cu2S是還原產物，故C錯誤；

D．5molFeS2發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，FeS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉移，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下將質量m g的有機物在氧氣中完全燃燒，燃燒后全部產物緩慢通過足量過氧化鈉，充分反

應后過氧化鈉固體增重n g，關于下列情況說法正確的是

有機物

n

A

CH4

2m

B

HCHO

3m/2

C

CH3OH和CH3COOH的混合物

2m/3

D

C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物

m

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛單質及其化合物在新能源領域應用廣泛，工業(yè)上利用方鉛精礦（主要成分為PbS）制備PbSO4的工藝流程如下：

已知：①PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0 ②Ksp(PbSO4)=1.0×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5③Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH值分別為3.2、7.0。

（1）步驟Ⅰ中發(fā)現有淡黃色沉淀生成，請寫出離子反應方程式：_______________________；

（2）步驟Ⅰ原料預處理過程中寫出一種除攪拌外加快反應速率的辦法：_________________；反應溫度不宜過高，且需加入過量鹽酸保證溶液呈強酸性，原因是：____________________；

（3）操作①應為：_______ ；操作②應為：_________ ；

A、趁熱過濾 B、蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶； C、蒸發(fā)結晶 D、重結晶

（4）寫出步驟III中PbCl2生成PbSO4的離子反應方程式：___________________________ ，該反應的平衡常數K=_______；

（5）鉛蓄電池（Pb-PbO2-H2SO4）充電時的陽極反應方程式：_________________________ ；

（6）某鉛蓄電池放電時電流為0.2A，可持續(xù)放電時間96500s，此時參加反應的Pb的質量為41.4g，求該電池放電的能量轉化率α=_________ 。（電池能量轉化率的定義：α=實際輸出電量/理論輸出電量×100%，結果保留兩位有效數字，已知法拉第常數為96500C/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。

回答下列問題:

（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數為2的元素共有___種；原子序數為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價電子排布圖為_______。

（2）已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑

HF2-的結構為[F-H…F]-

①NH4HF2中含有的化學鍵有__ (填選項字母)。

A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵

②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有______種。

（3）已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

①寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、_______。

②物質中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數比為______。

③分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序為__ (填化學式)

（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內)，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位數為______。該晶體硬度超過金剛石的原因是_________。

②已知該晶胞的密度為dg/cm3，N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數，則該晶胞的空間利用率為_______(用含d、r1、r2、NA的代數式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據實驗操作及現象得出的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作

現象

結論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液

產生白色沉淀

試樣已氧化變質

B

向Co2O3中滴入濃鹽酸

產生黃綠色氣體

氧化性：Co2O3 > C12

C

向待測液中依次滴入氯水和KSCN 溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和氣體產生

AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。

① 圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率，則________點對應的壓強最大。

② 100kPa、25℃時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計算平衡常數Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數K

10

9

1

0.6

A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. 恒溫時增大壓強，正反應速率增大

C. 830℃時，反應達到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

D. 400℃時，生成CO2物質的量越多，平衡常數K越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρgcm-3，溶質的質量分數為，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

A.

B.

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)

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