W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離．化合物Y2Z能促進水的電離，則Y元素是（　　）
A、FB、ClC、LiD、Na
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：化合物WX能抑制水的電離說明是酸，W為H，X為F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，說明X為F，化合物Y2Z能促進水的電離說明是含弱離子的鹽，水解促進水的電離，由化學式可知Y為金屬陽離子，Y不是F元素和Cl元素，Y若是Na，Z可以是S元素，結合原子序數(shù)判斷Y能否是Li元素．
解答： 解：化合物WX能抑制水的電離說明是酸，W為H，X為F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，說明X為F，化合物Y2Z能促進水的電離說明是含弱離子的鹽，水解促進水的電離，由化學式可知Y為金屬陽離子，Y不是F元素和Cl元素，Y若是Na，Z可以是S元素，若Y為鋰，原子序數(shù)比氟小，不符合題意，故選D．
點評：本題考查位置性質關系，根據(jù)短周期元素形成的化合物WX能抑制水的電離，推斷W、X是關鍵，注意理解水的電離平衡的影響因素，需要學生熟練掌握，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強的氧化性，在強酸溶液中能氧化Mn2+．
 （1）請完成并配平下列離子反應
 
Mn2++
 
H5IO6═
 
MnO4-+
 
IO3-+
 
H++
 
．
（2）根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是
 
 電解質（填“強”、“弱”）．
（3）上述反應，被氧化的元素是
 
（填元素符號），當1mol Mn2+參加反應時，轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，氯元素被氧化的是（　�。�
A、2KClO3 
 MnO2 
.
△
 2KCl+3O2↑
B、2Na+Cl2
 點燃 
.
 
2NaCl
C、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、鋅片和銅片均有氣泡產生
B、溶液的pH增大，Zn2+濃度增大
C、溶液中的SO42-向正極移動
D、電子從鋅片流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、T℃時，測得某NaNO2溶液的pH=8，則溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol?L-1
B、已知25℃時，有關弱電解質的電離平衡常數(shù)：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11．則CO2通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C、一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol?L-1） 1 0.1 0.01
pH 2.50 3.00 3.50
當醋酸濃度為0.1mol?L-1時，通過計算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

將x mol Na2SO3和y mol Na2S溶于水，用稀H2SO4酸化后，溶液變渾濁，同時有臭雞蛋氣味產生，則x和y的比值是（　　）
A、等于0.5B、大于0.5
C、小于0.5D、大于2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（　　）
A、I-、ClO-、K+、H+
B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
D、Na+  Cl-  NO_-  CO_2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，下列關于Na2CO3溶液的說法不正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
C、加入少量NaOH固體，水解平衡左移，溶液pH增大
D、稀釋該溶液，溶液中c（H+）和c（OH-）都減少，KW減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
D、CO32-+H+=HCO3-

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