W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,化合物WX能抑制水的電離.化合物Y2Z能促進水的電離,則Y元素是(  )
A、FB、ClC、LiD、Na
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:化合物WX能抑制水的電離說明是酸,W為H,X為F或Cl元素,由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,說明X為F,化合物Y2Z能促進水的電離說明是含弱離子的鹽,水解促進水的電離,由化學式可知Y為金屬陽離子,Y不是F元素和Cl元素,Y若是Na,Z可以是S元素,結合原子序數(shù)判斷Y能否是Li元素.
解答: 解:化合物WX能抑制水的電離說明是酸,W為H,X為F或Cl元素,由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,說明X為F,化合物Y2Z能促進水的電離說明是含弱離子的鹽,水解促進水的電離,由化學式可知Y為金屬陽離子,Y不是F元素和Cl元素,Y若是Na,Z可以是S元素,若Y為鋰,原子序數(shù)比氟小,不符合題意,故選D.
點評:本題考查位置性質關系,根據(jù)短周期元素形成的化合物WX能抑制水的電離,推斷W、X是關鍵,注意理解水的電離平衡的影響因素,需要學生熟練掌握,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶體,易溶于水,具有很強的氧化性,在強酸溶液中能氧化Mn2+
 (1)請完成并配平下列離子反應
 
Mn2++
 
H5IO6
 
MnO4-+
 
IO3-+
 
H++
 

(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6
 
 電解質(填“強”、“弱”).
(3)上述反應,被氧化的元素是
 
(填元素符號),當1mol Mn2+參加反應時,轉移電子的物質的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,氯元素被氧化的是( 。
A、2KClO3 
 MnO2 
.
 2KCl+3O2
B、2Na+Cl2
 點燃 
.
 
2NaCl
C、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中,發(fā)生原電池反應,下列敘述錯誤的是( 。
A、鋅片和銅片均有氣泡產生
B、溶液的pH增大,Zn2+濃度增大
C、溶液中的SO42-向正極移動
D、電子從鋅片流向銅片

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、T℃時,測得某NaNO2溶液的pH=8,則溶液中c(Na+)-c(NO2-)=9.9×10-7mol?L-1
B、已知25℃時,有關弱電解質的電離平衡常數(shù):HCN:Ka=4.9×10-10;H2CO3:Ka1=4.3×10-8,Ka2=5.6×10-11.則CO2通入NaCN溶液中反應的化學方程式為:2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C、一定溫度下,利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值,得到如下數(shù)據(jù):
醋酸濃度(mol?L-1 1 0.1 0.01
pH 2.50 3.00 3.50
當醋酸濃度為0.1mol?L-1時,通過計算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
D、已知I3-?I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目:高中化學 來源: 題型:

將x mol Na2SO3和y mol Na2S溶于水,用稀H2SO4酸化后,溶液變渾濁,同時有臭雞蛋氣味產生,則x和y的比值是(  )
A、等于0.5B、大于0.5
C、小于0.5D、大于2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在無色透明溶液中,能夠大量共存的離子組是(  )
A、I-、ClO-、K+、H+
B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
D、Na+  Cl-  NO_-  CO_2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,下列關于Na2CO3溶液的說法不正確的是(  )
A、Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
B、Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+
C、加入少量NaOH固體,水解平衡左移,溶液pH增大
D、稀釋該溶液,溶液中c(H+)和c(OH-)都減少,KW減少

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各方程式中,屬于水解反應的是( 。
A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
D、CO32-+H+=HCO3-

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