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已知:A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云,兩種形狀的電子云軌道上電子數相等;B是短周期中原子半徑最大的元素;C元素3p能級半充滿;E是所在周期電負性最大的元素;F是第四周期未成對電子最多的元素。

試回答下列有關的問題。

(1)寫出F元素的電子排布式:___________________________________________。

(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子,則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為_____________________________________________________________。

(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子,一種為極性分子,屬于極性分子的化合物的分子空間構型是_________________。

(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫元素符號)。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液,物質的量濃度相同時,pH由大到小的順序是____________

______________________________________________________________(寫化學式)。

(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結構,它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖:

晶胞中距離一個B最近的B有________個。若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數的值用NA表示,則E的離子半徑為________cm(含NAρ的式子表達)。


解析:A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數依次增大,由“A原子核外有兩種形狀的電子云,兩種形狀的電子云軌道上電子數相等”及原子序數依次增大,推出A為O,由“B是短周期中原子半徑最大的元素”推出B為Na,由“C元素3p能級半充滿”推出C為P,由“F是第四周期未成對電子最多的元素”推出F為Cr,由“E是所在周期電負性最大的元素”及原子序數大小關系推出E為Cl,則D為S。(2)含四個原子的A的氫化物為H2O2,其氧原子的雜化軌道類型為sp3。(3)CE3和CE5為PCl3和PCl5,PCl3是極性分子,空間構型為三角錐形,PCl5為非極性分子。(4)同周期主族元素第一電離能從左到右有增大的趨勢,但第ⅤA族反常,第一電離能由大到小的順序是Cl>P>S>Na。四種元素最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、H3PO4、H2SO4、HClO4,NaOH是堿,H3PO4是中強酸,H2SO4、HClO4都是強酸,物質的量濃度相同時,pH由大到小順序為NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4。(5)與Na最近的Na共有12個。設正方形(晶胞截面圖)的邊長為a cm、Cl的半徑為r cm,ρ a3×58.5,得a,ra

答案:(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

(2)sp3 (3)三角錐形

(4)Cl>P>S>Na NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4

(5)12 


練習冊系列答案
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(  )

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(   )

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