Question

【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16gcm﹣3）配制成1molL﹣1的稀鹽酸�，F實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為___的容量瓶。

（2）經計算需要___mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的___。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（3）從下列儀器中，不會用到的是___（選序號）。

①量筒 ②玻璃棒 ③藥匙 ④容量瓶 ⑤燒杯 ⑥臺秤 ⑦膠頭滴管 ⑧細口試劑瓶 ⑨標簽紙

（4）若實驗過程遇到下列情況，對鹽酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①容量瓶洗滌后仍少許蒸餾水，___；②未經冷卻將溶液注入容量瓶中，___；

③搖勻后發(fā)現液面下降再加水，___；④定容時俯視觀察液面，___。

Answer 1

【答案】250mL 21.6 C ③⑥ 不變 偏高 偏低 偏高

【解析】

（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL；

（2）濃鹽酸的物質的量濃度為c=，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可計算鹽酸體積；根據“大而近”的原則選擇量筒；

（3）溶液的配制中用到量筒、玻璃棒、259ml容量瓶、燒杯、臺秤、膠頭滴管、細口試劑瓶、標簽紙；

（4）依據C=進行誤差分析，分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響。

（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現在需要這種鹽酸220mL，故應選用250mL容量瓶，故答案為：250；

（2）濃鹽酸的物質的量濃度為c===11.6mol/L，設需要濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：11.6mol/L×V×10—3L=1mol/L×250×10—3L，解得V=21.6mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃鹽酸的體積為21.6mL來選擇合適的量筒，應選擇25mL量筒，故答案為：21.6；C；

（3）由溶液的配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，溶液的配制中用到量筒、玻璃棒、259ml容量瓶、燒杯、臺秤、膠頭滴管、細口試劑瓶、標簽紙，用不到藥匙、臺秤，故答案為：③⑥；

（4）①容量瓶中有少量蒸餾水，未干燥即將溶液轉入，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，不影響溶液濃度，故答案為：不變；

②溶液未經冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導致濃度偏高，故答案為：偏高；

③搖勻后，容量瓶的壁上會殘留部分溶液，液面會低于刻度線，若再加水溶液體積增大，導致濃度偏低，故答案為：偏低；

④定容時俯視觀察液面，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故答案為：偏高。