在反應(yīng)3Cu+8HNO
3（�。┄T3Cu（NO
3）2+2NO↑+4H
2O中，還原劑是
，若消耗19.2g還原劑，則被還原的氧化劑是
mol，HNO
3表現(xiàn)
和
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答．
解答：
解：8HNO
3+3Cu═3Cu（NO
3）
2+2NO↑+4H
2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑，被氧化，對(duì)應(yīng)的Cu（NO
3）
2為氧化產(chǎn)物；N元素的化合價(jià)降低，則HNO
3為氧化劑，被還原，則NO為還原產(chǎn)物，
n（Cu）=
=0.3mol，由方程式可知當(dāng)3molCu參加反應(yīng)時(shí)，有2mol硝酸被還原，則0.3molCu參加反應(yīng)，被還原的硝酸為0.2mol，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為氧化性和酸性．
故答案為：Cu；0.2；酸性；氧化性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖1中的中間產(chǎn)物C是
，D
．（寫化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
（3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是
；
（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請(qǐng)結(jié)合2圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說(shuō)法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）
藥品：3.0mol?L
-1鹽酸、1.5mol?L
-1硫酸、3.0mol?L
-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實(shí)驗(yàn)進(jìn)程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L
-1鹽酸、l.5mol?L
-1硫酸、3.0mol?L
-1硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
| 反應(yīng)進(jìn)程（分鐘） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
| 3.0mol?L-1鹽酸 | 少量氣泡 | 較多氣泡 | 大量氣泡 | 反應(yīng)劇烈 | 鋁片耗盡 |
| 1.5mol?L-1硫酸 | 均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生） |
| 3.0mol?L-1硫酸 | 均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生） |
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol?L
-1硫酸還是3.0mol?L
-1硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L
-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的覡象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式
．
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
．
（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
．
假設(shè)二：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
國(guó)際巴黎車展示上，世界各大汽車商紛紛推出環(huán)保動(dòng)力小汽車，使用的新型環(huán)保電池為（ �。�
| A、氫氧燃料電池 | B、鋅錳電池 |
| C、鎳鎘電池 | D、鉛蓄電池 |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
硫酸亞鐵銨[（NH
4）
2Fe（SO
4）
2?6H
2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．
已知：硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
（1）固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe
2O
3，氣體產(chǎn)物可能有NH
3、SO
3、H
2O、N
2和
（填寫化學(xué)式）
實(shí)驗(yàn)：為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．
（2）A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的�?div id="bxwgygh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（3）為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有
．
A．KSCN溶液 B．濃鹽酸 C．KMnO
4溶液 D．稀硫酸
（4）裝置B中BaCl
2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有
氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為
．
（5）現(xiàn)欲將B中溶液準(zhǔn)確稀釋至100.00mL，應(yīng)將錐形瓶中的溶液轉(zhuǎn)移入
（填儀器名稱）定容．實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為
（用離子方程式表示）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)中需1mol/L的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是（ ）
| A、1000mL，38.0g |
| B、1000mL，40.0g |
| C、任意規(guī)格，38.0g |
| D、500mL，20.0g |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
50ml0.50mol?L
-1鹽酸與50mL0.55mol?L
-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱△H
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（ �。�
| A、C3H6Cl2 |
| B、C3H8 |
| C、C2H6O |
| D、C8H10 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
甲酸和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
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名校課堂系列答案