3．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用銅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅
C．電解精煉銅，粗銅中所含Ni、Fe，Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

分析 A．銅、鐵和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，正極上氫離子放電；
B．活潑金屬作陽(yáng)極，陽(yáng)極上金屬失電子；
C．金屬鎳、鐵、鋅都比銅活潑，先于金屬銅失電子；
D．構(gòu)成原電池能加快較活潑金屬的腐蝕速率．

解答 解：A．銅、鐵和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極上出現(xiàn)氣泡，故A正確；
B．銅是活潑金屬，銅作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子生成銅離子，陰極上銅離子得電子生成銅，所以鐵片出現(xiàn)一層銅，故B正確；
C．粗銅中所含Pt、Au、Ag等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥，而金屬鎳、鐵、鋅都比銅活潑，先于金屬銅失電子，故C錯(cuò)誤；
D．鋅和銅離子反應(yīng)生成銅，鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬促進(jìn)被腐蝕速率，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，粗銅中所含Pt、Au、Ag等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥，而金屬鎳、鐵、鋅都比銅活潑，先于金屬銅失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：ASH3＞X            d．還原性：X＞ASH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)，將該反應(yīng)進(jìn)行配平：

P4+HClO3+═HCl+H3PO4
②白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應(yīng)中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．漂白粉的有效成分是（　　）
A．Ca（ClO）2B．CI2C．CaCl2D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物
B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一種大氣污染物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．A原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同電子；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個(gè)單電子．
（1）下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說(shuō)法正確的是E．
A．分子中都含有σ鍵和π鍵              B．中心原子都sp2雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子    D．互為等電子體
E．A2H4分子的沸點(diǎn)明顯低于H2C2分子
（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為l：3的常見(jiàn)微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請(qǐng)簡(jiǎn)述酸性HEO3大于HEO2的原因：HClO3中非羥基氧多，Cl正電性高，導(dǎo)致羥基中O的電子向Cl偏移，在水分子的作用下越易電離出H+，酸性越強(qiáng)．
（4）G與AC能形成揮發(fā)性液體G（AC）4，則其固體屬于分子晶體．
（5）F常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為$\frac{7^{3}}{16{a}^{3}}$（用含a、b的算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.25174
阿司匹林（C9H8O4）0.17180
高錳酸鉀0.25158
硝酸銀0.02170
（1）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、電子天平、藥匙、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管．（在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱）
（2）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A．（填序號(hào)）
A、蔗糖        B、硫酸鉀    C、高錳酸鉀     D、硝酸銀
（3）使用容量瓶前，必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）定容的正確操作是向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水至液面最低處與刻度線相切．
（5）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是BD．
A、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C、所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度以后，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A．酒精在氧氣中燃燒B．在硫酸中加入鋁粉
C．將二氧化碳?xì)怏w通入燒堿中D．向鹽酸中加入鐵釘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類(lèi)鉛．關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（　　）
A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強(qiáng)
C．它具有+2、+4價(jià)D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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