向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)
ΔH＜0，4min后達(dá)到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是（  ）

A．達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，反應(yīng)的焓變保持不變
B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1
C．再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1
D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大

D

解析試題分析：A．達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，由于反應(yīng)的焓變與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)，因此焓變保持不變，正確；B．V(X)= 0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L·min),V（X）=2V(Y)，所以用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.02 5mol/(L·min),錯誤；C．由于在反應(yīng)容器內(nèi)充入2molX和一定量的Y，達(dá)到平衡X與Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明Y是1mol,若再向容器中充入1molZ，則平衡逆向移動，由于產(chǎn)生的X、Y的物質(zhì)的量的比是2:1,所以達(dá)到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1，正確；D．4min后，若升高溫度，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，對該反應(yīng)來說，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)K減小，錯誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動及平衡常數(shù)的影響的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H
（1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ?mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ?mol—1
則反應(yīng)熱ΔH=          kJ?mol－1。
（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時(shí)       （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是              。

（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí)，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol?L－1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SO32－)降至0.2mol?L－1時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
①此時(shí)溶液中c(HSO3－)約為______mol?L－1；
②此時(shí)溶液pH=______。（已知該溫度下SO32—+H+HSO3—的平衡常數(shù)K="8.0" × 106 L?mol－1，計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為：

A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min） B．v（N2）="0.02" mol／（L·min）
C．v（H2）="0.015" mol／（L·min） D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H  =" +" 74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
A．0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量的鋅粉和6mol·L­—1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不響產(chǎn)生H2總量的是 （     ）                                                   

A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)A2(g)+2B2 (g) 2AB2 (g)的ΔH＜0，下列說法正確的是(    )

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是                                   

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質(zhì)的量 D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB

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