精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說法錯誤的是（　�。�

A.In的金屬性大于Al

B.In最外層有2種能量的電子

C.In的中子數為66

D.In原子的相對原子質量為115

【答案】D

【解析】

A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強；

B、銦與鋁(13Al)同主族，則In的最外層電子數為3，排布在s、p軌道上；

C、中子數=質量數-質子數，據此計算判斷；

D、的質量數為115。

A、銦與鋁(13Al)同主族，并且銦元素的原子序數較大，同主族從上至下金屬性逐漸增加，所以In的金屬性強，故A不符合題意；

B、In的最外層電子數為3，排布在5s、5p軌道上，5s能級上兩個電子能量相同，但小于5p能級上的電子能量，所以In最外層有2種能量的電子，故B不符合題意；

C、的質量數為115、質子數為49，所以中子數=119-49=66，故C不符合題意；

D、的質量數為115，In的相對原子質量為天然存在的核素In的質量數與其豐度的乘積之和，故D符合題意；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷通過脫氫反應可得丙烯。

已知：①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol

②C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g ) △H2= +32.4 kJ/mol

則相同條件下，反應C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入丙烷，電解質是KOH溶液。則燃料電池的負極反應式為_________________。

（3）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則該溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“=”、“＜”），原因是_____________（用離子方程式和必要的文字說明）。

（4）常溫下，請寫出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關系式：_______ ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數比可能是1∶2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應

D.三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.X是電源的負極

B.陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1∶1

C.總反應可表示為H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D.陰極的電極反應式是H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

A.的純水中,

B.向溶液中加入少量NaOH固體,、均增大

C.室溫下,的溶液與的NaOH溶液等體積混合后溶液

D.溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2 可以被NaOH溶液捕獲，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。

（1）下列有關該方法的敘述中正確的是______。

a．能耗大是該方法的一大缺點

b．整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用

c．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾

d．該方法可減少碳排放，捕捉到的 CO2還可用來制備各種化工產品

（2）若所得溶液 pH=13，CO2 主要轉化為______（寫離子符號）。已知 CS2與 CO2分子結構相似， CS2的電子式是______，CS2熔點高于 CO2，其原因是______。

（3）CO2 與 CH4 經催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）-120kJ，補全下圖中 CO2 與 CH4 催化重整反應的能量變化示意圖（即，注明生成物能量的大致位置及反應熱效應數值）_______________

（4）常溫下，在 2L 密閉容器中，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______。

a．每消耗 16gCH4 的同時生成 4gH2

b．容器中氣體的壓強不再改變

c．混和氣體的平均相對分子質量不發(fā)生改變

d.容器中氣體的密度不再改變

反應進行到 10 min 時，CO2 的質量減少了 8.8 g，則 0～10 min 內一氧化碳的反應速率是______。

（5）按一定體積比加入 CH4 和 CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對 CO 和 H2 產率的影響如圖所示。此反應優(yōu)選溫度為 900℃的原因是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠以食鹽等為原料，生產燒堿、鹽酸等化工產品。工藝流程可簡單表示如圖：

完成下列填空：

（1）粗鹽水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性雜質，①步驟必須先后加入稍過量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過濾除雜。試寫出加入 Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式：______。寫出②步驟發(fā)生反應的化學方程式：______。

（2）③步驟之后獲得干燥的燒堿產品的有關操作有______。進行④步驟的生產設備 A、B之間傳遞的是（選填編號）______。

A．只有物料

B．既有物料又有能量

C．只有能量

D．既無物料也無能量

（3）如果用下列裝置在實驗室進行⑤步驟的實驗，正確的是（選填編號）______。

若檢驗燒堿產品中是否含有少量 NaCl 雜質的實驗方案是______。

（4）為測定燒堿產品的純度，準確稱取 5.000g 樣品（雜質不含堿性物質）置于燒杯中，加水攪拌，冷卻至室溫后，將溶液全部轉移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是______。從所配得的溶液中每次都取出 20.00mL，用 0.12mol/L的鹽酸滴定（選用常用指示劑），兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL 和 19.79mL．判斷滴定終點的依據是______，根據實驗數據計算此燒堿產品的純度為（保留兩位小數）______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學等領域具有廣闊的應用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：

Ⅰ.Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。

(1)①若用NaOH溶液調節(jié)pH過高會產生灰白色沉淀，該反應的離子方程式是___。

②上述反應完成后，測得a值與FeO(OH)產率及其生成后溶液pH的關系，結果如下：

a

7.0

8.0

9.0

FeO(OH)的產率

<50%

95%

>95%

FeO(OH)生成后pH

接近4

接近4

接近4

用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：___。

(2)經檢驗：當a=7時，產物中存在大量Fe2O3。對Fe2O3的產生提出兩種假設：

i.反應過程中溶液酸性增強，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化；

ii.溶液中存在少量Fe2+，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化。

①分析，假設i不成立的實驗依據是___。

②其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質的組成，結果如表：

c(Fe2+)/molL-1

FeO(OH)百分含量/%

Fe2O3百分含量/%

0.00

100

0

0.01

40

60

0.02

0

100

以上結果表明：___。

(3)a=7和a=9時，FeO(OH)產率差異很大的原因是___。

Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶波和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe34。

(4)共沉淀時的反應條件對產物純度和產率的影響極大。

①共沉淀pH過高時，會導致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質是___。

②已知N=，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產率隨N的變化曲線如圖所示：

經理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產率應最高，事實并非如此的可能原因是___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案