20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述中不正確的是（　�。�
A．1H、2H、H+都可說(shuō)成是氫元素的不同微粒
B．16O2和18O2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同
C．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4

分析 A．1H、2H、H+是氫元素的不同微粒；
B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
C．鋁原子有13給質(zhì)子和電子；
D．甲烷是碳原子和氫原子間通過(guò)共價(jià)單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．1H、2H、H+是氫元素的原子和離子，故A正確；
B．16O2、18O2是單質(zhì)，不是原子，同位素必須是原子，故B錯(cuò)誤；
C．鋁原子有13給質(zhì)子和電子，故C正確；
D．甲烷是碳原子和氫原子間通過(guò)共價(jià)單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、同位素、結(jié)構(gòu)式，題目難度不大，明確同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．恒溫恒壓下，在容積可變的容器中反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素
B．分子中一定含有共價(jià)鍵
C．非極性分子中一定存在非極性鍵
D．極性分子中一定不存在非極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．煙氣中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mgNOx．若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則lm3煙氣中最高允許含NO0.25L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）若用氨氣除去廢氣中的氮氧化物（NOx）：NOx+NH3→N2+H2O（l）．假如每升廢氣中含NOx0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L廢氣中通入10.000L氨氣可使NOx完全轉(zhuǎn)化，測(cè)得反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?03.952L（氣體體積均折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①NOx中的 x 值為1.2（保留1位小數(shù)）．
②除去廢氣中的NOx，至少需氨0.24mol（保留2位小數(shù)）．
（3）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度l.16g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數(shù)）．
（4）已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣不符合排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），
理由：吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過(guò)400mg/m3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色氧化劑，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景．
（1）濕法制備K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．該反
應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）測(cè)定K2FeO4：樣品純度：
i．稱取樣品mg，加入到盛有過(guò)量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；
ii．將所得鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液酸化；
iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c mol．L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為V mL．整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
i．1Cr（OH）4-+1FeO42-+3H2O=1Fe（OH）3（H2O）3↓+1CrO42-+OH-
ii.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
iii．Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①配平方程式i；
②利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品的純度為$\frac{\frac{1}{3}×V×1{0}^{-3}×cmol/L×198g/mol}{mg}$．（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體．25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：
①pH=2.2時(shí)，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為c（H2FeO4）＞c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制在
≥9．
②已知H3FeO4+的電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10-2，K2=4.16×10-4，K3=5.01×10-8，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中$\frac{c（HFe{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}Fe{O}_{4}）}$=4.16．
③向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
（4）某新型電池以金屬鋰為負(fù)極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機(jī)溶劑為電解質(zhì)．工作時(shí)Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入K2FeO4晶體中，生成K2LixFeO4．該電池的正極反應(yīng)式為K2FeO4+xe-+xLi+=K2LixFeO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鋅是正極，銅是負(fù)極B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
C．負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．CH4、C3H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．冷的濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+2NO3-+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．常溫下，下列溶液的pH=2的是（　�。�
A．0.01mol•L-1的CH3COOH溶液B．0.1mol•L-1的H2SO4溶液
C．pH=0的H2SO4溶液稀100倍D．c（OH-）=10-12mol•L-1的溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案