Question

（1）在化學反應中，隨著物質的變化，化學能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉化．已知：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞

1

2

mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量．圖1表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數值，填在相應的橫線上．

①

 

kJ ②

 

kJ ③

 

kJ
（2）某種電池的工作原理示意如圖2所示，
①若兩電極是Mg、Al，則 a 是

 

；（填“Mg”或“Al”）為原電池的

 

極（填“正”或“負”），該電極反應方程式為

 

②若此電池為氫氧燃料電池，b電極中通入的是

 

氣體，發(fā)生

 

反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,化學電源新型電池

專題：化學反應中的能量變化,電化學專題

分析：（1）①2molH₂和1molO₂斷裂化學鍵吸收能量，根據斷裂的化學鍵計算；②4moLH原子和2molO原子生成2molH₂O形成4molO-H鍵，以此計算放出的能量；③可根據反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；
（2）①據電子移動方向，判斷正負極，結合電解質溶液的堿性寫出電極反應式；
②燃料電池中負極通入氫氣，正極發(fā)生還原反應；

解答： 解：（1）①2molH₂和1molO₂斷裂化學鍵吸收能量，吸收的能量為2×436kJ+2×249kJ=1370kJ，故答案為：1370kJ；
②4moLH原子和2molO原子生成2molH₂O形成4molO-H鍵，放出的能量為：4×463kJ=1852kJ，故答案為：1852kJ；
③反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則2molH₂和1molO₂生成2molH₂O放出熱量為1852kJ-1370KJ=482KJ，故答案為：482KJ；
（2）①從電子移動方向分析，a為負極，失電子發(fā)生氧化反應，在堿性溶液中Al能夠反應，Mg不反應，Al在負極反應，電極反應式為：Al+4OH^--3e-=[Al（OH^-）₄]^-，故答案為：Al；負；Al+4OH^--3e^-=[Al（OH^-）₄]^-；
②氫氧燃料電池中，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，在堿性環(huán)境中的電極反應式為：O₂+4e-+2H₂O=4OH^-，
故答案為：氧氣；還原；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

點評：本題考查反應熱的計算、原電池和燃料電池中電極反應是的書寫，題目有一定難度．