Question

如圖是化學(xué)工作者設(shè)計的鹵素間置換反應(yīng)的實驗裝置示意圖．該裝置將鹵素間的置換反應(yīng)設(shè)計在“兩管”中，符合“綠色化學(xué)”的實驗要求，是十分優(yōu)秀的微型實驗裝置．已知高錳酸鉀固體能與濃鹽酸中的HCl生成氯氣：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
實驗操作如下：向U型管中加入約2g高錳酸鉀固體，按如圖所示安裝好．關(guān)閉止水夾②．回答下列問題：
（1）打開分液漏斗活塞，滴加濃硫酸，U型管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

．
（2）4處產(chǎn)生的現(xiàn)象是：

 

（3）打開止水夾①②，使氯氣上升到2位置，保持一會兒即關(guān)閉止水夾②，不使氯氣上升，2處產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

．取下上節(jié)玻璃管斜放，將止水夾①及膠管取下，置于玻璃管處下端口，將其封�。�向2處微微加熱，1處產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

．
（4）此實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象說明的問題是：

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘的性質(zhì)實驗

專題：實驗題

分析：高錳酸鉀具有強氧化性，能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能將溴離子、碘離子氧化，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色，溴單質(zhì)的水溶液為橙色，碘水呈現(xiàn)棕色，單質(zhì)的氧化性：氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，根據(jù)氧化性強的單質(zhì)可以置換氧化性弱的單質(zhì)來分析解答．

解答： 解：（1）打開分液漏斗活塞，滴加濃鹽酸，高錳酸鉀具有強氧化性，能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能將溴離子、碘離子氧化，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色，溴單質(zhì)的水溶液為橙色，碘水呈現(xiàn)棕色，所以U型管中從上到下出現(xiàn)的顏色變化是：藍色、棕色、橙色，故答案為：從上到下濾紙的顏色分別為：藍色、棕色、橙色；
（2）氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色，故答案為：試紙變藍色；
（3）氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴水呈現(xiàn)橙色，所以2處產(chǎn)生的現(xiàn)象是棉團變橙色，將止水夾①及膠管取下，置于玻璃管處下端口，將其封�。�向2處微微加熱，溴單質(zhì)成為蒸汽，溴單質(zhì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，所以1處產(chǎn)生的現(xiàn)象是棉團變藍色，故答案為：棉團變橙色；棉團變藍色；
（4）氧化性強的單質(zhì)可以置換氧化性弱的單質(zhì)，根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可以知道單質(zhì)的氧化性順序是：Cl₂＞Br₂＞I₂，故答案為：單質(zhì)的氧化性順序是Cl₂＞Br₂＞I₂．

點評：本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設(shè)計結(jié)合起來，具有較強的綜合性，有一定的難度，注意實驗設(shè)計的原理和方法．