7.氫氣是未來最理想的能源.科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{激光}$2H2↑+O2↑.制得的氫氣可用于燃料電池.試回答下列問題:?
(1)分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了從光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.生成的氫氣用于燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),A、B兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為 A極:2H2+2O2--4e-═2H2O,則A極是電池的負(fù)極,電子從該極流出(填“流入”或“流出”).B極電極反應(yīng)式O2+4e-=2O2-

分析 (1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵大多是共價(jià)鍵,物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
(2)原電池中,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極,得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答.

解答 解:(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池,燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為H-O鍵,屬于共價(jià)鍵,分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故答案為:化學(xué);電;吸熱;
  (2)燃料電池中,負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng),即為A極,電極反應(yīng)為:2H2+2O2--4e-═2H2O,正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),即為B極:O2+4e-=2O2-,所以B是正極,則A是負(fù)極,電子從負(fù)極流向正極,即A流出,B極流入,故答案為:負(fù);流出;O2+4e-=2O2-

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)電源新型電池,明確原電池原理是解本題關(guān)鍵,知道正負(fù)極的判斷方法及電子流向,注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組互為同位素的是( 。
A.氧氣、臭氧B.重氫、超重氫C.純堿、蘇打D.乙酸、甲酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是( 。
選項(xiàng)含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法
AC2H4(SO2NaOH溶液洗氣
BC6H6(苯酚)濃Br2過濾
CC6H5NO2(HNO3NaOH溶液分液
DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗氣
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(  )
A.H3O+B.Li+C.OD-D.OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(均填序號(hào)).
A組:①H2O與H2O2;                       
②金剛石與水晶;
③CH3CH2OH與CH3OCH3;             
16O和18O;
⑤汞與水銀;                          
12C6013C70;
(1)互為同位素的是④;互為同素異形體的是⑥;互為同分異構(gòu)體的是③;
B組:①鎢;  ②固態(tài)三氧化硫;  ③晶體硅;  ④鈉;  ⑤石英;  ⑥氯化鋇;⑦硫;  ⑧氯化鈉.
(2)屬于離子晶體⑥⑧,屬于分子晶體②⑦,原子晶體③⑤.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.用飛秒激光技術(shù)研究了氰化碘的分解反應(yīng):ICN→I+CN,發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)可在200飛秒內(nèi)完成.己知(CN)2和鹵素的性質(zhì)相似.以下有關(guān)ICN的敘述正確的是(  )
A.ICN不能和NaOH溶液作用
B.ICN是一種離子化合物
C.ICN可以和NaI作用生成單質(zhì)碘
D.ICN空氣中受熱也能發(fā)生題中所述分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響.
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn).
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格).
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3mol•L-1
H2O2Fe2+
為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30
探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖.

(2)請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50-150s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p-CP)=8.0×10-6mol/(L•s).
[解釋與結(jié)論]
(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大.但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解.
(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH等于10時(shí),反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止).
(5)根據(jù)題意:在一定條件下H2O2和Fe2+的離子反應(yīng)式H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.2NO2?N2O4+54.5KJ,在玻璃密閉容器中裝有二氧化氮,將容器浸入冰水中,顏色變淺;容器內(nèi)總的物質(zhì)的量變。豢傎|(zhì)量不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是(  )
A.0.05mol Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.05NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CH4所含的原子數(shù)為0.5NA
C.1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng),共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D.1L0.1mol•L-1氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA

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