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下列有關化學研究的說法正確是
A．根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導體材料
B．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
C．由粗硅制備的反應SiO2 ＋ 2CSi ＋ 2CO↑ 可知非金屬性：C > Si
D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
A

試題分析：在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處可以尋找半導體材料，A正確；只能改變一個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律，B不正確；C中反應是在高溫下進行的，不能由此判斷元素的非金屬性強弱，C不正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫化物的酸性強弱無關系，D不正確，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列元素中，不屬于主族元素的是（     ）
A．鐵B．氫C．鈣D．碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
（1）預測周期表中電負性最大的元素應為          （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：          ＜X＜          。
（2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系                      
                                                            。
（3）經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為             ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。
（1）Al的原子結構示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
                                                              。
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                                    。
（3）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是         mol／(L·min)。
②平衡時容器內N2的濃度是          mol·L-1。
③SiCl4(g)的轉化率是        。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應         （填“增大”、“減”或“不變”）。
⑤工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應
D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程                     ；
（2）由X與Z組成的某化合物中存在非極性鍵，則該化合物的分子式為      ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液不能與銅反應，濃溶液能與銅在加熱條件下反應，該反應的化學方程式為：               ；
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH濃溶液反應的離子方程式：                         ；
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出與鹽酸反應的離子方程式：         ；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6 mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
另取B的溶液，加入過量的BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解.
由上述實驗現(xiàn)象可知：B的化學式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面有關14C和14N的敘述正確的是
A．14C與14N有相同的中子數(shù)B．C與C60互為同位素
C．15N與14N互為同位素D．14C與14N是相同的核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，不屬于主族元素的是
A．磷B．鐵C．鈣D．碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子序數(shù)甲小于乙，則下列四種敘述中正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱B．最高價氧化物的水化物的酸性甲比乙強
C．陰離子的還原性甲比乙弱D．金屬性甲比乙弱

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