對三聯(lián)苯是一種有機合成中間體，工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學方程式為3+2H2↑。下列說法不正確的是( )

A．上述反應屬于取代反應

B．對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面

C．對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種

D．0.2 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含下列溶質(zhì)的溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH增大的是

A．AgNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下學期周考五理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

黃銅礦是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，又稱愚人金。

（1）向CuSO4溶液中加入過量的氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是

A.氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和水分子之間形成3種不同的氫鍵

B.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中。N、O、S第一電離能大小順序是O>N>S

C. [Cu(NH3)4]SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

D. NH3分子和H2O分子的空間構(gòu)型不同，且氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

（2）Te位于周期表中__________族，H2Te比H2S沸點__________(填“高”或“低”)。某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__________。

（3）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物，回答下列問題：

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中，正確的是__________

A．中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B．都是極性分子

C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等 D．都含有極性鍵

②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是__________。

（4）Cu有+1和+2兩種價態(tài)的化合物，回答下列問題：

①Cu+的價層軌道示意圖為__________，Cu2+有__________個未成對電子．

②新制的Cu(OH)2能夠溶解于過量濃堿溶液中，反應的離子方程式是

（5）CuFeS2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與__________個S原子相連，列式計算晶體密度 ρ= __________g•cm-3．

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省六安市高三下綜合訓練十理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列說法中正確的是

A．該現(xiàn)象說明了NaHCO3難溶于水

B．濾液中的c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．濾液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+c(CO32－)

D．濾液中c(Cl－)>c(NH4+)> c(HCO3－)> c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

A

A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素

B

B原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的2倍

C

C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時形成共價鍵

D

D與A、B、C均不同周期，其一個單質(zhì)分子中只有一個σ鍵

E

E的原子序數(shù)比所處周期中未成對電子數(shù)最多的元素大3

（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結(jié)構(gòu)式：________。

（2）寫出E元素的元素符號：________，其價電子排布圖為：________。

（3）A與D形成化合物的化學式為________，是________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）在ETiO3晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖2所示)，1個Ti原子和1個E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為________個、________個．

（5）疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．N3-的空間構(gòu)型為________，疊氮化物能與E3+形成配合物，則[E(N3)(NH3)5]SO4中配體是________，E的配位數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)表述正確的是

（1）-OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同

（2）sp2雜化軌道：

（3）Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

（4）CO2的比例模型圖：

（5）丙烷的分子球棍模型圖：

（6）次氯酸的電子式為：

A．（1）（2）（4）（6） B．（2）（3）（5） C．（1）（4）（5） D．（1）（2）（5）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法不正確的是

A．共價鍵強弱可決定分子晶體的熔、沸點高低

B．O2、CO2、N2都是非極性分子

C．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

D．CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是________；其中心原子采取________雜化。

（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為________。

（4）ECl3形成的配合物的化學式為________。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅會寧一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）該反應的化學方程式為______________________________。

（2）反應開始時至4 min時，A的平均反應速率為________。

（3）4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

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