【題目】LED(Light Emitting Diode)即發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使 LED 燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

B.溶液中 SO42-向負(fù)極移動(dòng)

C.銅為陽(yáng)極，鋅為陰極

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

【答案】C

【解析】

A．裝置中通過(guò)發(fā)生原電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，然后發(fā)光二極管發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，A正確；

B．溶液中Zn為負(fù)極，Cu為正極，陰離子(SO42-)向負(fù)極移動(dòng)，B正確；

C．此裝置為原電池，電極只講正、負(fù)，不講陰、陽(yáng)，C錯(cuò)誤；

D．如果將鋅片換成鐵片，Fe的金屬活動(dòng)性仍大于Cu，則電路中的電流方向不變，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y_____x(填“>”“<”或“=”)。

(2)H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是_____(填寫(xiě)序號(hào))。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH >HCl

②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率HCl>CH3COOH

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH

④反應(yīng)過(guò)程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有鋅粉剩余

⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的______曲線(填寫(xiě)序號(hào))。

(4)室溫下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42- 完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)25 ℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將_______(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說(shuō)法不正確的是

A. 分子式為C20H14O4

B. 可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 含有的官能團(tuán)有羥基、酯基

D. 1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在梨、香蕉等水果中存在著乙酸正丁酯。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

水中溶解性

密度(g·cm-3)

沸點(diǎn)

相對(duì)分子質(zhì)量

乙酸

溶于水

1.049 2

118

60

正丁醇

微溶于水

0.809 8

117.7

74

乙酸正丁酯

微溶于水

0.882 4

126.5

116

實(shí)驗(yàn)步驟:

Ⅰ.乙酸正丁酯的制備

在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入數(shù)滴濃硫酸，搖勻，放入1~2顆沸石。按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱A。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出水的體積。

Ⅱ.產(chǎn)品的精制

把分水器中的酯層和A中反應(yīng)液倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置后過(guò)濾，將產(chǎn)物常壓蒸餾，收集124-126 ℃的餾分，得到5.8 g產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)冷水應(yīng)從冷凝管的________(填“a”或“b”)口通入。

(2)產(chǎn)品的精制過(guò)程中，第一次水洗的目的是________________，第二次水洗的目的是________________，洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)轉(zhuǎn)移到錐形瓶中。

(3)本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是_________________________________________。

(4)判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是_______________________________________________。

(5)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：

（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是_____________________________________，為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作______________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。

（3）將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實(shí)驗(yàn)的目的是____________。

（4）D裝置的作用是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法不正確的是

裝置甲 裝置乙 裝置丙

A.選用丙裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先移去酒精燈，再將導(dǎo)氣管拿出水面

B.甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣

C.用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲

D.三個(gè)裝置相比較，乙裝置簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)便、節(jié)約原料、安全性好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的由大到小的順序是

①硫酸銅溶液 ②稀硫酸 ③氯化鋅溶液 ④食鹽水

A. ④②①③ B. ④③①② C. ④③②① D. ①③②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無(wú)色晶體，廣泛用于汽車(chē)安全氣囊及化工合成等．常見(jiàn)的兩種制備方法為：

2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑

3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)①氮原子的L層電子排布圖_____________________。

②氮所在的周期中，第一電離能最大的元素為_____________（填元素符號(hào)）。

③與N3互為等電子體的粒子為____________（寫(xiě)出一種）。

④氨氣的電子式____________。

(2)NH3沸點(diǎn)（﹣33.34℃）比N2O沸點(diǎn)（﹣88.49℃）高，其主要原因是____________

(3)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-間構(gòu)型呈__________形。

(4)汽車(chē)安全氣囊的設(shè)計(jì)是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的鐵是一種常見(jiàn)物質(zhì)，而鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如圖所示，下列有關(guān)鐵及晶體的說(shuō)法中正確的是_________。

A．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時(shí)產(chǎn)生的自由電子作定向移動(dòng)

B．α﹣Fe、γ﹣Fe的堆積方式分別與鉀和銅相同

C．空間利用率α﹣Fe大于γ﹣Fe

D．金屬鐵內(nèi)部存在金屬鍵

(5)鐵的上述兩種晶體（α﹣Fe：γ﹣Fe）的密度比值為___________。（寫(xiě)成小數(shù)，保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用方鉛礦（主要為PbS）和軟錳礦（主要為MnO2，還有少量Al2O3等雜質(zhì)）制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程：

已知:（1）PbS+MnO2 +4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O

（2）PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

（1）80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是_______________（任寫(xiě)一種）。

（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是________________________________；加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值，物質(zhì)X可以是_______________

A.MnCO3 B.NaOH C.ZnO D.PbO

（3）濾渣中含有金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）向?yàn)V液2中通入NH3和O2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出總反應(yīng)的離子方程式：___________________

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