Question

用0.2mol/L某金屬陽(yáng)離子Rⁿ⁺的鹽溶液40mL，恰好將20mL 0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀，則n值為（　�。�

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)SO₄^2-與Rⁿ⁺離子反應(yīng)時(shí)，恰好將溶液中的Rⁿ⁺離子完全沉淀為硫酸鹽，利用化合價(jià)得出Rⁿ⁺離子與SO₄^2-離子的關(guān)系，然后利用物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算解答．

解答： 解：溶液中SO₄^2-離子的物質(zhì)的量為：20mL×10^-3×0.4mol?L^-1=8×10^-3 mol，
溶液中Rⁿ⁺離子的物質(zhì)的量為：40mL×10^-3×0.2mol?L^-1=8×10^-3mol，
由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽及M的化合價(jià)為+n，
則SO₄^2-與Rⁿ⁺反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：
  2Rⁿ⁺～n SO₄^2-
  2        n
8×10^-3mol  8×10^-3mol
解得n=2，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用溶液中的離子之間的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，明確離子之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉離子的物質(zhì)的量的計(jì)算來(lái)解答即可．