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A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大而原子半徑依次減小。A、B、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物都能相互發(fā)生反應。B、C兩原子的最外層電子數之和與D原子的最外層電子數相等。則下列說法中不正確的是( )

A．四種元素都是第三周期的元素

B．工業(yè)上常用石灰乳吸收D的單質制取漂白粉

C．A、D兩元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式

D．C元素的單質稱為硅石，是制作光纜的主要材料

 

D

【解析】A、B、C、D的原子序數依次增大而原子半徑依次減小，說明這四種元素是同一周期元素，結合已知信息，可知A為Na，B為Al，C為Si，D為Cl。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是 (　　)

A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B．當c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時，該反應即達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大

D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電化學知識的描述正確的是(　　)

A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能

B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：選擇題

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－Q2 kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是 (　　)

A．1/3Q1 kJ　　　B．1/3Q2 kJ C．1/3(Q1＋Q2) kJ D．1/2Q2 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版） 題型：填空題

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素的性質或原子結構

X

最外層電子數是次外層電子數的3倍

Y

常溫下單質是雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

 

(1)元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質的化學式是 ，元素Z的離子結構示意圖為 。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現象和結論 。

(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式： 。

(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是 。

a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2

b．X的單質比Y的單質更容易與H2化合

c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表列出短周期8種元素的部分性質，有關敘述不正確的是 ( )

原子

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

(10－10m)

0.74

1.52

1.60

1.10

0.99

0.75

1.86

0.82

最高價/

最低價

－2

＋1

＋2

＋5

－3

＋7

－1

＋5

－3

＋1

＋3

 

A.②號元素原子半徑小于⑦號元素的原子半徑

B．④號元素原子序數大于⑥號元素的原子序數

C．②號元素和③號元素處在同一周期

D．⑤號元素最高價氧化物對應的水化物的酸性比其他7種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性都強

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-1 人類對原子結構的認識練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。

元素信息

B其單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性

D其簡單陽離子與X具有相同電子數，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的

E元素原子最外層比次外層少2個電子

C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子

 

則(1)B的原子結構示意圖為 。

(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫化學式)。

(3)C與D形成的化合物的化學式是 ，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于 ；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式 。

(4)F的單質在反應中常作 劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷（解析版） 題型：填空題

2010年5月15日，CCTV對“南澳一號”沉船的考古進行了兩個小時的現場直播，從沉船中發(fā)現了大量宋代精美瓷器，體現了燦爛的中華文明。

青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O5(OH)x]，可摻進瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)下列說法正確的是________(填序號)。

A．高嶺土分子中x＝2

B．鉀長石能完全溶解在鹽酸中形成澄清的溶液

C．燒制青花瓷過程中發(fā)生了復雜的物理變化和化學變化

D．青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產品

(2)在“南澳一號”考古直播過程中，需用高純度SiO2制造的光纖。如圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鋁等雜質)制備二氧化硅粗產品的工藝流程：

①洗滌石英砂的目的是___________________________________。

②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________________

③在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是_____________。

④工業(yè)上常用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為1：1。下列說法正確的是________(填序號)。

A．SiC性質穩(wěn)定，能用于制造抗高溫水泥

B．制造粗硅時的反應為：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

C．在以上流程中，將鹽酸改為NaOH溶液，也可達到目的

D．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：選擇題

鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中錯誤的是( )

A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B．a、b中鋁元素的化合價相同

C．③中需要通入過量的氨氣

D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

 

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