【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C7H6O5

B. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

C. 分子中含有兩種官能團(tuán)

D. 1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的H2

【答案】B

【解析】由結(jié)構(gòu)可以知道，該物質(zhì)的分子式為C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，結(jié)合醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答。

A項(xiàng)，根據(jù)莽草酸的分子結(jié)構(gòu)及C、H、O原子的成鍵特點(diǎn)可知，其分子式為C7H10O5，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基和羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)（即取代反應(yīng)）故B正確；

C項(xiàng)，分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，分子中含3個(gè)—OH和1個(gè)—COOH，所以1 mol莽草酸與足量的Na反應(yīng)能生成2 mol H2，2 mol H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】其同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、Si02、A12O3)，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如圖流程：

已知，某些金屬陽(yáng)離子可以通過(guò)“控制pH”[既調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，pH=-lgc(H+))，pH值越大，堿性越強(qiáng)]使其轉(zhuǎn)化為沉淀。固體2為白色沉淀。

(1)加足量酸之前，燒渣需經(jīng)過(guò)進(jìn)一步粉碎處理，粉碎的目的是__________。

(2)溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸，并說(shuō)明理由_____。

(3)固體1有諸多用途，請(qǐng)列舉其中一個(gè)____，試劑X的作用是______。

(4)某同學(xué)在控制pH這步操作時(shí)不慎將氫氧化鈉溶液加過(guò)量了，結(jié)果得到的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋固體2白色變成紅褐色的原_____________。

(5)從溶液2中得到綠礬的過(guò)程中除需控制溫度，防止產(chǎn)品分解外還應(yīng)注意______。

(6)唐代蘇敬《新修本草》對(duì)綠礬有如下描述:“本來(lái)綠色，新出窯未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色。”另已知1mol綠礬隔絕空氣高溫煅燒完全分解，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子。試寫(xiě)出綠礬隔絕空氣高溫煅燒分解的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B.水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪鑶钨|(zhì)制品
C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：

已知：（R、R1、R2均為烴基）

①RCN RCOOH；②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH

回答下列問(wèn)題：

（1）①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰，A的名稱(chēng)是________。

②N分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

（2）D→F的反應(yīng)類(lèi)型是________。C→E的反應(yīng)條件是___________。

（3）①寫(xiě)出B與Cl2按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應(yīng)時(shí)主要副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

②合成路線A→G比B→G更優(yōu)，除副產(chǎn)物少外，還有______和_________的優(yōu)點(diǎn)。

（4）寫(xiě)出G→M的化學(xué)方程式__________________。

（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①只含有一種官能團(tuán)；②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于烴的是（ ）
A.CH3CH2OH
B.CH3Cl
C.C2H2
D.CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(MgO占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的濃硫酸來(lái)配制，則量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒規(guī)格為_______。(填字母)

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO 可與酸解液中Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-，溶液中還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________。該步驟中,物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)。

(3)“濾渣”中除MnO2、CaSO4 外還有_______。(填化學(xué)式)

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度/℃

40

50

60

70

溶解度/g

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟:____________。

(5)“操作I”是將濾液經(jīng)過(guò)一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。

(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 為147.6 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________%。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化鉀是一種無(wú)色晶體。易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下:

I.在如圖所示的三頸燒瓶中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和195g30%KOH溶液，攪拌(已知:I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)；

II.碘完全反應(yīng)后，打開(kāi)分液漏斗中的活塞、彈簧夾，向裝置C中通入足量的H2S；

III.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱；

IV.冷卻，過(guò)濾得KI粗溶液。

(1)檢查裝置A氣密性的方法是______，步驟I控制KOH溶液過(guò)量的目的是______。

(2)裝置B的作用是______，裝置D中盛放的溶液是______ 。

(3)寫(xiě)出裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式: ______ 。

(4)步驟III中水浴加熱的目的是除去______ (填化學(xué)式)。

(5)由步驟IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的______ (填化學(xué)式，下同),充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾、洗滌并檢驗(yàn)后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體。在測(cè)定產(chǎn)品中KI含量時(shí),測(cè)得其含量為101.5%,其原因可能是產(chǎn)品中含有______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3充電時(shí)選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出CO2和O2。下列說(shuō)法中正確的是

A. 該電池放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)

B. 該電池充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上陽(yáng)極產(chǎn)生4.48L.CO2

C. 該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子理論上生成1molC

D. 該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生氧化物，具有較強(qiáng)的還原性。

Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組利用如下裝置米探究FeSO4受熱分解的產(chǎn)物。

(1)甲組同學(xué)利用“A接B接C”的裝置來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO2氣體。

①連接好裝置后，接下來(lái)的操作是____________________。

②儀器a的名稱(chēng)是_______________；其作用是____________________。

(2)乙組同學(xué)查閱資料得：硫酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物中除SO2外還有SO3；SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸霧。為此設(shè)計(jì)了“A接D接C”的裝置驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO3。

①裝置D中的現(xiàn)象是_________________，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。

②裝置A中固體變?yōu)榻?jīng)紅棕色，結(jié)合兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式______________________。

③取硫酸亞鐵樣品18.20g，加熱分解至恒重時(shí)測(cè)得固體質(zhì)量為11.00g(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))，該硫酸亞鐵樣品的純度為__________%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

Ⅱ.用硫酸亞鐵堿性試紙可檢驗(yàn)食品中是否含有CN-，方案如下：

已知：藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

(3)若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍(lán)的合成原理，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙變藍(lán)的原因______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案