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【題目】下列有關鈉的敘述正確的是(　　)

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在煤油中

③鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅

④金屬鈉有強還原性

⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價

A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤

【答案】D

【解析】

①鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，①錯誤；

②金屬鈉密度比煤油大且不與煤油發(fā)生反應，因此可以沉入煤油中獲得保護，②正確；

③硫酸銅溶液中有水，鈉會直接和水反應得到燒堿和氫氣，故得不到單質銅，③錯誤；

④鈉具有很強的金屬性（還原性），④正確；

⑤鈉的最外層只有1個電子，失去1個電子后即達到穩(wěn)定的+1價狀態(tài)，⑤正確；

②④⑤正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是

A. a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+

B. b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C. c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO 2 和水蒸氣，此混合氣體質量為 49.6 g ，當其緩慢經過無水氯化鈣(足量)時，氯化鈣增重 25.2 g ，則原混合氣體中CO 的質量為( )

A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采用吸收-電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2S氣體，并轉化為可回收利用的單質硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質的甲烷氣，并控制好通氣速率即可保證裝置中反應的連續(xù)性。下列說法正確的是

A. 與電源a端相連的碳棒為陽極，氣體A為O2

B. 與電源b端相連的碳棒上電極反應為：2H2O+2e－=2OH－+H2↑

C. 通電過程中，右池溶液中的OH－通過陰離子膜進入左池

D. 在通電前后，右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca(NO2)2常用作鋼筋混凝土工程中的阻銹劑。硝酸工業(yè)尾氣中含有大量氮氧化物，含較多NO的尾氣可用于制取Ca(NO2)2，工業(yè)流程如下：

已知：Ca(OH)2 + NO + NO2 Ca(NO2)2 + H2O；

2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O

回答下列問題：

(1)Ca(NO2)2的名稱是____________。

(2)一次吸收后的尾氣通過濃硝酸，一部分NO被濃硝酸氧化，反應的化學方程式是____；

在一定條件下，通入NH3將過多的NO2還原為N2以調節(jié)n(NO)/n(NO2)的比值，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

(3)在整個過程中，控制n(NO)/n(NO2)＞1的目的是_______________。

(4)用石灰乳兩次吸收的目的是_______。

(5)在鋼筋混凝土中，Ca(NO2)2可阻止Cl-對鋼筋的腐蝕，其原理如下圖示，該反應的離子方程式為____________。

(6)產品中主要含有的雜質是Ca(NO3)2。測定Ca(NO3)2含量的實驗步驟是：稱取0.410g產品溶于水，加入過量Na2SO4溶液，過濾，在濾液中加入足量NH4Cl飽和溶液（發(fā)生反應：NH4++NO2-N2 + 2H2O）；充分反應后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入過量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反應（假設還原產物為NO）；加入N-苯基鄰氨基苯甲酸做指示劑，用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，消耗標準溶液2.00mL。則：產品中Ca(NO3)2的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣)2C（氣）達到平衡的標志是（ ）

A. C的生成速率與B的生成速率相等B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C. A、B、C的分子數之比為1∶3∶2D. 單位時間內消耗nmolA，同時消耗3nmolB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

（1）某反應的平衡常數表達式為K= , 此反應的熱化學方程式為：_________

（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a．容器中的壓強不變 b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d．該反應平衡常數保持不變

e．NO和CO的體積比保持不變

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學性質，某同學設計如下實驗流程：

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應的離子方程式是__________。

（4）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收。可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為_________________________（任寫一個）。離子交換膜______（填標號）為陰離子交換膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應的平衡常數Kp= _______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。在該溫度下達到平衡，再向容器中加入等物質的量SO2和SO3,平衡將___________（填“向正反應方向”或“向逆反應方向” “不”） 移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】嚴重的霧霾天氣的形成與汽車尾氣排放有關。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，一般汽車都加裝了“催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無污染的氣體。某化學興趣小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。

(1)裝置(Ⅲ)的主要作用為________________________。

(2)停止加熱，打開活塞K，放入適量氧氣時，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現象是___________________。

(3)該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(Ⅳ)后補充____________。

(4)工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx，有關反應的化學方程式為2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2�，F有標準狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為________。Na2CO3溶液的物質的量濃度為________mol·L－1(不必化簡)。

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