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1．如圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化
B．曲線Ⅱ可表示反應2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2的能量變化
C．該反應不需要加熱就能發(fā)生
D．該反應的△H=E2-E1

分析 A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應物生成同一生成物；
B、曲線Ⅱ反應物能量大于生成物能量，則該反應為放熱反應；
C、反應放熱與反應條件沒有必然的聯(lián)系；
D、依據反應物和生成物能量變化判斷反應吸熱、放熱．

解答 解：A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應物生成同一生成物，所以表示一個化學反應的能量變化，故A錯誤；
B、曲線Ⅱ反應物能量大于生成物能量，則該反應為放熱反應，又2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2為吸熱反應，所以不可表示反應2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2的能量變化；故B錯誤；
C、圖中分析判斷反應是放熱反應，△H＜0，但反應放熱與反應條件沒有必然的聯(lián)系，有許多放熱在開始時要加熱的，故C錯誤；
D、依據圖象分析判斷，該反應為放熱反應，△H=E2-E1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應焓變的計算判斷，圖象分析是關鍵，反應自發(fā)進行的判斷依據，催化劑的作用分析是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA
B．1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Cr（Ⅵ）具有毒性和致癌作用，工業(yè)廢水中Cr（Ⅵ）主要以$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$的形式存在，為除去酸性廢水中的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$，通常采用以下處理方法；
①往工業(yè)廢水中加入適量的1-2g•L-1食鹽水；
②以鐵作為電極迸行電解；
③鼓入空氣，經過一段時間后，使廢水中的含鉻（Ⅵ）量降到可排放的標準，
其原理是將$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$還原為可溶性三價鉻離子，整個過程中，溶液的pH會逐漸增大，最終將離子轉化成難溶性氫氧化物而將其除去．
（1）用鐵作為電極電解時．陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，加入食鹽水的目的是增強溶液的導電能力
（2）處理過程中，pH增大的原因是2H++2e-═H2↑、6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O（用有關電極反應式和離子方程式加以說明）
（3）已知常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-30，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．若使Cr3+的濃度低于1×10-9mol•L-1，則最終廢水的pH不低于7．此時Fe3+的濃度不高于4×10-17mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將1.8g碳置于2.24L（標準狀況）O2中充分燃燒，至全部反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．目前，我國有不法商販用地溝油牟取暴利．醫(yī)學研究證明，地溝油中的黃曲霉素強烈致癌．已知一種黃曲霉素的結構簡式如圖所示，關于該分子的說法中正確的是
（　　）
A．1個分子中共含有30個δ鍵B．有5個碳原子采用sp3雜化
C．屬于極性分子，易溶于水D．分子中所有原子都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上由銀與稀硝酸反應來制取硝酸銀．在實際生產中，先要把購進的濃硝酸加入等體積水稀釋，再跟銀在加熱條件下反應并使反應完成，由于生產設備的原因，生產過程中會有少量Fe3+混入溶液中，試簡要回答以下各問：
（1）寫出工業(yè)上制硝酸銀的反應方程式：4HNO3（稀）+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO↑，為什么不直接用濃硝酸跟銀反應來制取硝酸銀？消耗相同物質的量的硝酸，濃硝酸生成硝酸銀較少，且生成污染性氣體較多，制備硝酸銀，用稀硝酸較好．
（2）當反應完畢后要調節(jié)溶液pH為4，然后通入過熱的水蒸氣，經過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）得到晶體硝酸銀．
（3）制取硝酸銀放出的尾氣的主要成分應該是NO，NO2（填化學式，下同），該尾氣通常用NaOH溶液吸收，制得兩種化工原料分別是NaNO2、NaNO3．
（4）運用所學知識，設計從析出AgNO3的母液里回收銀的最經濟而又不造成環(huán)境污染的方案：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，2AgCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．SO2的催化氧化是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kj•mol-1，回答下列問題：
（1）某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應開始時v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉化率為60%．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是A．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO3
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2電極的電極反應式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為16：29．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價氧化物對應的水化物是強酸．下列說法正確的是（　�。�
A．符合條件的X元素有2種
B．Y的最高價氧化物的水化物不可能是強酸
C．Y的氫化物中可能存在離子鍵
D．Y的單質在常溫下可能是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉是堿性食物C．奶油是酸性食物D．大米是堿性食物

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