航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
下列說法中錯誤的是 （  　）
A．該反應(yīng)中肼作還原劑
B．此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJ
C．肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵
D．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量
C

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價從－1價降低到－2價，得到1個電子，所以雙氧水是氧化劑。N2H4中氮元素的化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，N2H4是還原劑，A正確。1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量是20.05kJ×32＝641.6kJ，B正確。反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D正確；肼(N2H4)分子中既存在極性共價鍵，也存在非極性鍵，C不正確，答案選C。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的熟悉掌握程度，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，難度不大，有助于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據(jù)圖意回答下列問題：
        
a                                           b
(1)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式        。
(2)從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)＝       。
(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       ；溫度降低，K       （填“變大”、“變小”或“不變”）
(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容 器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol NO2
1 mol CO
2 mol NO
2 mol CO2
1 mol NO2、1 mol CO
1 mol NO、1 mol CO2
平衡時c(NO) /mol·L-1
1.5
3
m
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
則：α1+α2=       ， a+b/2=        ,m=       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N2H4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　 ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 
H2O（g）＝H2O （l） 　              DH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2（l）＝2H2O（l）+ O2（g）       DH3＝–196.4 kJ·mol－1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為            
A．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。宇宙火箭和導(dǎo)彈中，大量用鈦代替鋼鐵。
(1)Al的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                  ；
Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                         
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，
其反應(yīng)方程式為                                                
（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H＜0  
在恒溫、恒容時，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5 min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得HCl(g)為0.3mol/L、 N2為0.05 mol/L
① H2的平均反應(yīng)速率是                       
② 反應(yīng)前與達(dá)到平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=           
③ 系數(shù) x =     
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH1＝＋140 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=== CO(g)    ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是
A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的
資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，
在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0，經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=                    ；
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                      ；
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）；
a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．v正(H2)＝v逆(H2O)
c．混合氣體中c(H2O)不變        d．c(CO2)＝c(CH3OH)
(4)下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是       （填字母）。
a．升高溫度                   b．將CH3OH(g)及時液化抽出
c．選擇高效催化劑             d．再充入H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③
若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1，下列說法正確的是：
A．1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
B．1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
C．S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值大于297.23
D．S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值等于297.23

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                     。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
則反應(yīng)②的△H2= 　　　　　　　　　      。
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入　　　　極（填“正”或“負(fù)”），該極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　                　　。

（4）已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：
N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g） ΔH=" —92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                 。

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