相同溫度下，等體積的兩個(gè)集氣瓶分別盛，，三種原子構(gòu)成的CO和N2下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．質(zhì)量和分子數(shù)相同
B．質(zhì)量和分子數(shù)都不相同
C．若壓強(qiáng)相同，則含有相同的質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)量不同
D．若壓強(qiáng)相同，則含有相同的原子、質(zhì)子、中子和電子
C
溫度相同、壓強(qiáng)也相同時(shí)，等體積兩瓶中氣體分子數(shù)相同（阿伏加德羅定律），1個(gè)CO分子中質(zhì)子數(shù)為14,1個(gè)N2分子中也是14，所以質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)CO為30，N2為28，所以質(zhì)量不同。原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同，只有中子數(shù)不同。CO的中子數(shù)為16，N2為14，故不相同。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表
W
單質(zhì)是淡黃色固體
X
在地殼中的含量居第二位
Y
原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2／3
Z
第三周期原子半徑最小的金屬
 
下列說(shuō)法正確的是
A．Z的氧化物屬于堿性氧化物
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X
C．離子半徑：Z>W
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素，下列敘述正確的是（  ）
A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b>d
D．e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某元素X的同位素構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74。此三種分子的物質(zhì)的量之比是9∶6∶l，請(qǐng)回答：
（1）X元素有幾種同位素？質(zhì)量數(shù)分別是多少？
（2）各同位素的原子數(shù)之比是多少？
（3）X元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬鈦（Ti）被稱(chēng)為未來(lái)“鋼鐵”，也稱(chēng)為“太空金屬”。對(duì)鈦元素的同位素、、、、，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能為30
B．題述中包括5種鈦元素，且質(zhì)子數(shù)都為22
C．題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素
D．鈦的相對(duì)原子質(zhì)量不可能為46，也不可能為50

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根據(jù)已學(xué)知道解答下列問(wèn)題，幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。
（1）該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是_______________________________。
（2）該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈，但沒(méi)有銫與水反應(yīng)劇烈，由此可確定該元素是________。其確定依據(jù)是_____________________________________________________。
（3）人類(lèi)制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多，分析其中的原因：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中不正確的是（     ）
A．已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)
B．原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號(hào)元素中，陽(yáng)離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)
C．知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置
D．知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑的大小順序：r（W）>r（Z）>r（Y）
B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的離子半徑大�。篧+> Z2－
C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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