【題目】如下圖是一種驗證某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中 B 為開關。如先打開 B，在A處通入干燥氯氣，C 處紅色布條顏色無變化；當關閉B，繼續(xù)通入Cl2 時，C處紅色布條顏色褪去。則 D 瓶中盛有的溶液是（ ）

A. 飽和 NaCl 溶液

B. 濃 H2SO4

C. NaOH 溶液

D. Ca （OH） 2 懸濁液

【答案】A

【解析】打開B，在A處通入干燥氯氣，C處紅色布條顏色無變化，說明C處是干燥的紅色布條；關閉B，繼續(xù)通入Cl2時，C處紅色布條顏色褪去，說明D瓶中的溶液既不吸收Cl2也不干燥Cl2，且從D瓶中導出來的為濕潤的Cl2。A項，關閉B，飽和NaCl溶液不吸收氯氣，將Cl2濕潤，可能；B項，關閉B，濃硫酸不吸收氯氣，通過濃硫酸后得到的仍是干燥氯氣，C處紅色布條不褪色，不可能；C項，關閉B，NaOH溶液將Cl2吸收，C處紅色布條不褪色；不可能；D項，關閉B，Ca（OH）2懸濁液將Cl2吸收，C處紅色布條不褪色，不可能；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵

B. 構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價鍵

C. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

D. 陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見價態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W>Z>Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y >Z > W

C. 最高價氧化物對應的水化物酸性：W >Z

D. 若W的最高正價為+ m，則Y的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應混合液；②按圖甲所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻加熱大試管A 5～10 min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去導管并用力振蕩，然后靜置，待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

已知：乙醇可以和氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。

有關試劑的部分數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

乙醇

－117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

338.0

1.84

(1)配制反應混合液的主要操作步驟為_______________________(不必指出液體體積)；制取乙酸乙酯的化學方程式為________________。

(2)上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是________(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．減小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分層析出

D．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因之一是溫度過高會發(fā)生副反應，另一個原因是________________________________________________________。

(4)寫出步驟③中觀察到的現(xiàn)象___________________________。

(5)分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌。通過洗滌可除去的雜質(zhì)是________(填名稱)；干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為________(填字母)。

A．P2O5 B．無水硫酸鈉

C．堿石灰 D．NaOH固體

(6)某化學課外小組設計了圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)，與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有________(填字母)。

a．增加了溫度計，有利于控制反應溫度

b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應混合液，減少反應物蒸發(fā)

c．增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物

d．反應容器容積大，容納反應物的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙酚A型環(huán)氧樹脂廣泛應用于涂料、玻璃鋼、包封等領域，可由下列路線合成制得(部分反應條件和產(chǎn)物略去)：

已知：二酚基丙烷簡稱雙酚A，雙酚A型環(huán)氧樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為

回答下列問題：

(1)A含有的官能團結(jié)構(gòu)簡式為___________，C的化學名稱為___________。

(2)A→B的反應類型為________，雙酚A的核磁共振氫譜共有_____個吸收峰。

(3)分子中不含碳碳雙鍵的D的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有__________種。

(4)寫出由D和雙酚A合成雙酚A型環(huán)氧樹脂的化學方程式：____________________。

(5)參照雙酚A型環(huán)氧樹脂上述合成路線，設計一條由環(huán)戊二烯為起始原料制備的合成路線。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO47H2O)，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。完成下列各空：

(1)綠礬油中溶質(zhì)的化學式為_________。

(2)用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗氣體產(chǎn)物，煅燒一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色。

① 上述裝置正確的連接順序是A→（_______________________）(用大寫字母表示）。

② 寫出煅燒綠礬的化學方程式_________。

(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸，加人足貴的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，計算變質(zhì)后的綠礬晶體中n(Fe3+)：n(Fe2+)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ ）

A. W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案設計中,可行的是（ ）

A. 用萃取的方法分離汽油和煤油

B. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去食鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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