Question

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示。Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成與溶解的pH列于下表。（已知：偏鋁酸鋇易溶于水）。以下推斷正確的是

氫氧化物	溶液pH
	開始沉淀	完全沉淀	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.1	—	—
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

A. OA段產生的沉淀為：Fe(OH)3和Al(OH)3

B. AB段可能發(fā)生的反應是：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C. Al3＋的物質的量濃度是2mol·L-1

D. C點沉淀的質量為806g

Answer 1

【答案】B

【解析】向含Al2(SO4)3 和 FeCl3的混合溶液與Ba(OH)2 溶液反應的實質是Fe3＋，Al3＋與OH－、Ba2＋與SO42－之間的離子反應，如下：Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，F(xiàn)e3＋+3OH－=Fe(OH)3 ↓，Al3＋+3OH－═Al(OH)3 ↓，Al(OH)3 +OH－═AlO2－+2H2O，假設1molAl2(SO4)3 中SO42－完全被沉淀所需Ba(OH)2 量為3mol，提供6molOH－，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3molBa(OH)2 ，發(fā)生反應Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共5mol，所以氫氧化鐵沉淀為2mol，氫氧化鋁沉淀為2mol；分析判斷OA段沉淀3mol鋇離子，1mol鐵離子和1mol鋁離子；AB段為沉淀1mol鐵離子，1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol；

A、OA段可能發(fā)生的反應有沉淀鋇離子，鐵離子，鋁離子，反應為，3Ba2＋+6OH－+3SO42－+Al3＋+Fe3＋→3BaSO4↓+Fe(OH)3 ↓+Al(OH)3 ↓，也可能發(fā)生3Ba2＋+6OH－+3SO42－+2Fe3＋→3BaSO4↓+2Fe(OH)3 ↓，故A錯誤；B、AB段可能發(fā)生的反應是Al3＋+3OH－→Al(OH)3 ↓，故B正確；C、由BC線段，Al3＋ ～Al(OH)3 ～AlO2―～OH― ，Ba(OH)2 1mol，含2molOH― ，Al3＋ 物質的量為2mol，無體積，故C錯誤；D、C點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共5mol，所以氫氧化鐵沉淀為2mol，BaSO4為3mol，沉淀共233g/mol×3mol+107g/mol×2mol=913g，故D錯誤；故選B。