常溫下,將0.01 mol的NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成溶液。

(1)該溶液中存在的平衡體: ;

; 。

(2)溶液中共有 種不同的粒子。

(3)這些粒子中濃度為0.01 mol·L-1的是 ,濃度為0.002 mol·L-1是

(4)物質(zhì)的量之和是0.01 mol的三種微粒是: 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。請(qǐng)回答下列問題:

(1)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;

②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ;

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3、

(2)污染物CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①在恒容體系中,可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 填序號(hào)).

a. v正(CH3OH)= v逆(CO) b. 混合氣體的密度不變

c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d. c(CO):c(H2): c( CH3OH)= 1:2:1

②在密閉容器中充有10molCO與20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖

M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為____ __。

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:

① 已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0

汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是 。

② 若加入1mol空氣(含有0.8molN2和0.2molO2),1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×10-4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K(寫出計(jì)算過程,計(jì)算過程中數(shù)據(jù)可作近似處理)

③ 汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:

2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)? (選填“能”或“不能”),依據(jù)是 。

④ 目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為: Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 ,下列說法不正確的是( )

A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e-=Li+

B.充電時(shí),Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D.放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向FeCl3溶液中加入過量的Cu,反應(yīng)結(jié)束后,溶液中大量存在的金屬離子是

A.Fe2+、Cu2+ B.Fe3+、Fe2+ C.Cu+、Cu2+ D.Cu2+、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將2mol·L-1鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出1mL,這1mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.0.05mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.0.5mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒,可得原有物質(zhì)的固體是( )

A. 氯化鋁 B.碳酸氫鎂 C.硫酸亞鐵 D.碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:請(qǐng)回答下列問題

(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X ,沉淀A 。

(2)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的 。

(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________,確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是:___________________________

(4)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判斷中正確的是( )

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.物質(zhì)的量相同時(shí),反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是( )

A.在江河入海處易形成三角洲

B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.清晨的陽(yáng)光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線

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