【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A. Ca為正極 B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7gPb D. 電池工作一段時間后，正極質(zhì)量增大

【答案】C

【解析】A、由原電池總反應可知Ca化合價升高，失電子，故Ca為原電池的負極，故A錯誤；B、電池工作時，陽離子向正極移動，故B錯誤；C、根據(jù)電池總反應，每反應1molCa轉(zhuǎn)移2mol電子，正極生成1molPb，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成0.1molPb，即20.7gPb，故C正確；D、電池工作時，正極為PbSO4固體轉(zhuǎn)化為Pb固體，正極質(zhì)量減小，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列4種重要的有機物：

① ② ③ ④

請回答：

（1）能發(fā)生銀鏡反應的是______（填序號）。

（2）能與濃硝酸在一定條件下生成烈性炸藥TNT的是______（填序號）。

（3）能與③在一定條件下反應并相互縮合成高分子化合物的是______（填序號）。

（4）寫出④在一定條件下發(fā)生消去反應的化學方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是(　　)

①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量

②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產(chǎn)生污染

③煉鐵高爐有兩個進口、三個出口

④用含硫較多的生鐵煉鋼，應加入較多的生石灰

⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO＋SiO2CaSiO3

⑥盡管鐵的熔點是1 535 ℃，但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態(tài)

⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷

A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如下圖所示。下列說法正確的是

A. 石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑

B. 25℃時,NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 大

C. Cl2與過量的鐵反應生成FeCl2

D. 圖示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的構(gòu)型判斷錯誤的是（ ）

A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線形

B. 乙烯是平面結(jié)構(gòu)，1-丙烯三個碳原子共面

C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)

D. COCl2為平面結(jié)構(gòu)分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量: ①=②<③

C. 硫酸銅在1100℃分解的方程式為:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑

D. 當Y為葡萄糖時，葡萄糖發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的________（填寫序號）．

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________．

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫

C．將容量瓶蓋緊，搖勻

D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

（4）根據(jù)計算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為：________g．

（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：________．

（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏�。ㄌ顚懽帜福�_______ ．

A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F.燒杯未進行洗滌

G.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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