3．下列敘述正確的是（　�。�
A．從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
B．N的非金屬性比P強，N2的活動性比磷單質的強
C．Li、Na、K的原子半徑和單質密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D．從氫硫酸露空放置容易變質，產(chǎn)生渾濁的事實，推出O的非金屬性比S強

分析 A．以酸性強弱判斷元素非金屬性強弱時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據(jù)的；
B．分子的活潑性與分子內的共價鍵強弱有關；
C．鈉的密度大于鉀；
D．單質的氧化性越強，其元素的非金屬性越強．

解答 解：A．元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，與氫化物的酸性無關，故A錯誤；
B．分子的活潑性與分子內的共價鍵強弱有關，N2中共價鍵鍵能大，很穩(wěn)定，所以N2活動性比磷單質弱，故B錯誤；
C．Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，但是鈉的密度大于鉀，故C錯誤；
D．單質的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，氫硫酸露空放置容易變質，產(chǎn)生渾濁，說明氧氣的氧化性大于S，則O的非金屬性比S強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了元素的非金屬性判斷、堿金屬的物理性質、共價鍵等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Ag+、NO3-、I-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．NH4+、K+、I--、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ．mol-l；
2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
則反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H為（　�。�
A．+519.4 kJ•mol-1B．+259.7 kJ•mol-1C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-l

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）D和E兩元素相比較，其原子得電子能力較強的是氧（寫名稱）．以下說法中，可以證明上述結論的是bc（填寫編號）
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點       b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、C、D三種元素可形成一種鹽，其水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在反應3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 中被氧化的硫與被還原的硫的關系是（　�。�
A．物質的量之比為2：1B．質量比為2：1
C．質量比為 1：2D．物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中錯誤的是（　　）
A．保護環(huán)境就是保護人類自身
B．環(huán)境污染主要包括大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染等
C．人吸入二氧化硫，會發(fā)生呼吸道疾病
D．消除大氣污染的根本方法是限制化學工業(yè)的發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我們日常所見到的顏色鮮艷的花果，如紅、黃、藍、綠色水果，都含有類黃酮，類黃酮為這類花果提供了植物色素．科學研究發(fā)現(xiàn)，類黃酮這一化學物質，在人體內經(jīng)細菌分解就會轉化為二羥基苯甲酸，它有抑制甲狀腺功能的作用．二羥基苯甲酸的結構簡式為：，對于二羥基苯甲酸的下列說法，不正確的是（　　）
A．二羥基苯甲酸既具有羧酸的性質，又具有酚的性質
B．1mol二羥基苯甲酸只能與1mol NaOH發(fā)生中和反應
C．二羥基苯甲酸溶液中滴加三氯化鐵溶液，可以得到紫色溶液
D．二羥基苯甲酸可通過甲苯的氧化、取代、水解等反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在0.5mol Na2CO3中，含有（　　）
A．0.5mol CO32-B．0.5mol Na+C．3.01×1023個Na+D．3.01×1023個O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙．在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是（　　）
A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S SB．SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S

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