2．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別其他分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在lnm～100nm之間
B．Fe（OH）3膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的
C．用濾紙可分離溶液和膠體
D．光線通過(guò)膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

分析 A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大��；
B．Fe（OH）3 膠體的表面積較大；
C．溶液和膠體都能透過(guò)濾紙；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1～100nm之間，故A正確；
B．Fe（OH）3 膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故B正確；
C．溶液和膠體都能透過(guò)濾紙，無(wú)法分離，故C錯(cuò)誤；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，光線透過(guò)膠體會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，較簡(jiǎn)單，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（啟普發(fā)生器）制取氫氣．欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是（　�。�
A．將稀硫酸改為濃硫酸B．向稀硫酸中加入少量CuSO4固體
C．向稀硫酸中加入AgNO3溶液D．給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、W、D、E為短周期元素，且子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．
（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可以用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B．魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮
C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀
D．缺鈉會(huì)產(chǎn)生貧血，常在醬油中補(bǔ)鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，其中有0.09NA個(gè)H2SO4體現(xiàn)了氧化性
B．將5.6g鐵在3.36LCl2中點(diǎn)燃，二者一定能恰好完全反應(yīng)
C．100mL 1mol/L硫酸溶液中，有0.1mol H2SO4分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．汽車尾氣中，能與人體血紅蛋白結(jié)合而導(dǎo)致人體缺氧中毒的是（　�。�
A．CO、CO2B．CO、NOC．NO、NO2D．SO2、NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于硝酸和硫酸的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．濃硝酸和濃硫酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性
B．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在濃硝酸中放入銅片發(fā)生反應(yīng)：
（1）待反應(yīng)停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）
（2）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)況）．則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65  mol
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B．反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
C．電解精煉銅過(guò)程中，電路中每通過(guò)1mol電子，陽(yáng)極溶解銅32g
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）

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