根據(jù)Fe+Cu2+═Fe2++Cu、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+兩個反應，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性順序為（　�。�
A．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+B．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Fe2+＞Fe3+＞Cu2+
Fe+Cu2+═Fe2++Cu中，反應前后，鐵失電子作還原劑，銅離子得電子作氧化劑，氧化產(chǎn)物是亞鐵離子，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，反應前后，銅失電子作還原劑，鐵離子得電子作氧化劑，氧化產(chǎn)物是銅離子，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，所以Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性順序為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：
KMnO4 ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O
（1）該反應的氧化劑是               。             
（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的化學計量數(shù)都是5
①KMnO4的化學計量數(shù)是           。
②在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
KMnO4 ＋   KI ＋   H2SO4 →
（3）如果沒有對該方程式中的某些化學計量數(shù)作限定，可能的配平化學計量數(shù)有許多組。原因是                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：(1)H2(g)+H2O(g) ΔH1="a" kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2="b" kJ·mol-1
(3)H2(g)+=H2O(l)  ΔH3="c" kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH4="d" kJ·mol-1
下列關系式中正確的是（   ）
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中
（1）加入過量鐵粉，反應后溶液中有______離子，沒有______離子；
（2）加入過量銅粉，反應后溶液中有______離子，沒有______離子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Na2SO3易被X2氧化（X為Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（　�。�
A．NaClNa2SO4
B．NaClNaBrNaINa2SO4
C．NaClNa2SO4I2
D．NaClNaBrNa2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式______．
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式______．
（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因______．
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學方程式______．
（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖______（并注明盛裝試劑）．
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關事實說明______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是                 


A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
B．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
Mg2＋＋2HCO＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2H2O
D．在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
（1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基態(tài)原子核外有           個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為             。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能
離子半徑
熔點
酸性
Si      S
O2－       Na＋
NaCl       Si
H2SO4        HClO4
 
（3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應的熱化學方程式是                      。
（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                    。

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