Question

在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF中：
（1）

 

物質(zhì)作氧化劑，

 

物質(zhì)作還原劑．
（2）若有90g水參加反應(yīng)，則被還原的BrF₃為

 

g．
（3）若有54g水被氧化，則被水還原的BrF₃為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，Br元素的化合價(jià)分別由+3價(jià)升高為+5價(jià)、由+3價(jià)降低為0，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此計(jì)算解答．

解答： 解：（1）Br元素的化合價(jià)既升高又降低，水中O元素的化合價(jià)升高，則BrF₃為氧化劑，BrF₃與H₂O為還原劑，故答案為：BrF₃；BrF₃與H₂O；
（2）n（H₂O）=

90g

18g/mol

=5mol，即當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時(shí)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，2mol水被氧化，失去4mol電子，Br元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，則由H₂O還原的BrF₃為

4mol

3-0

=

4

3

mol，由Br原子守恒可知反應(yīng)中被還原的為2mol，其質(zhì)量為2mol×137g/mol=274g，故答案為：274；
（3）n（H₂O）=

54g

18g/mol

=3mol，由電子守恒可知，被水還原的

3mol×2

3-0

=2mol，其質(zhì)量為2mol×137g/mol=274g，故答案為：274．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，側(cè)重電子守恒的考查，被水還原的與反應(yīng)中被還原的為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度較大．