【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＞0在一定密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大

C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大

D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應速率增大

【答案】B

【解析】A．體積縮小，反應混合氣體各組分濃度增大，反應速率加快，故A錯誤；B．該反應屬于吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動，H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．保持體積不變，充入少量He，反應混合氣體各組分的濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；D．增大固體的用量，固體的濃度不變，不影響反應速率，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)，在高溫時正反應才能自發(fā)進行，其逆反應卻在常溫時為自發(fā)反應，則正反應的△H與△S是 ( 　　)

A.△H＞0；△S＞0B.△H＜0；△S＞0

C.△H＞0；△S＜0D.△H＜0；△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

（1）①；②；③；④；
（2）除去粗鹽中的泥沙應選擇裝置 ， 操作名稱 ．
（3）分離水和汽油的混合物應選擇裝置 ， 操作名稱 ．
（4）除去淀粉溶液中的NaCl應選擇裝置 ， 操作名稱 ．
（5）除去酒精溶液中的水應選擇裝置 ， 操作名稱 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān) I的敘述中錯誤的是（ ）
A. I的化學性質(zhì)與 I相同
B. I的質(zhì)子數(shù)為53
C. I的原子核外電子數(shù)為78
D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示正確的是：（ ）

A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 放熱反應不需加熱即可發(fā)生

C. 稀溶液中：H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合放出的熱量大于57.3kJ

D. 在25℃、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.5kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，若其他條件不變，下列措施會使該反應速率減小的是

A.升高溫度B.增大O2濃度C.加入催化劑D.減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 物質(zhì)的量增加的反應，ΔS為正值

B. ΔS為正值的反應均是自發(fā)反應

C. 放熱反應均是自發(fā)反應

D. ΔH和ΔS均為正值，當溫度升高時反應可能自發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 28 g MgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NA

B. 1 mol I2與4 mol H2反應生成的HI分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

D. 3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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同步練習冊答案