Question

2．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）制取MgCl₂的過程中涉及反應：MgCl₂•6H₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是防止MgCl₂水解．
（2）在實驗室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，生成大量白煙．寫出化學方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑，下列措施能增強“84”消毒液殺菌能力的是ad（填序號）
A．加入適量醋酸  b．加入適量亞硫酸c．加入少量NaOH粉末 d．加入適量的稀鹽酸
（3）生活中常用ClO₂凈化自來水，將SO₂通入硫酸酸化的KClO₃可以制備ClO₂，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl₂的氧化能力．NaClO₂的有效氯含量為2.6（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
（4）某學習小組探究過氧化鈉和二氧化硫的化學反應，有同學認為類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應，有同學認為二氧化硫全被氧化，現(xiàn)向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請設(shè)計實驗證明二氧化硫部分被氧化：取反應后的固體少許于試管中，加水溶解，先加足量鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，證明有SO₃^2-存在，再加BaCl₂溶液有白色沉淀，證明有SO₄^2-存在，故二氧化硫部分氧化．

Answer 1

分析 （1）氯化鎂失水發(fā)生水解生成氫氧化鎂沉淀，為防止水解應在氯化氫氣流中加熱脫水；
（2）生成大量白煙，產(chǎn)生固體小顆粒氯化銨，反應的方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質(zhì)是次氯酸鈉，氯元素由原來的-1價變+1價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，所以陰極氫離子發(fā)生還原反應生成氫氣，反應的方程式為：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑；根據(jù)強酸制弱酸和氧化還原的知識，如果生成次氯酸，就會增強“84”消毒液殺菌能力；
（3）將SO₂通入硫酸酸化的KClO₃可以制備ClO₂，二氧化硫中的硫由+4價升高成+6價是還原劑，氯酸鉀中的氯由+5價變成+4價，是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒可知，氯酸鉀前面的系數(shù)為2，而二氧化硫前面的系數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；1gClO₂的物質(zhì)的量$\frac{1g}{67.5g/mol}$=$\frac{1}{67.5}$mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，ClO₂～Cl^-～5e^-，Cl₂～2Cl^-～2e^-，可知氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1}{67.5}$mol×5×$\frac{1}{2}$=$\frac{5}{135}$mol，則氯氣的質(zhì)量為$\frac{5}{135}$mol×71g/mol=2.63g；
（4）所得固體混合物滴加鹽酸產(chǎn)生刺激氣味的氣體，說明有亞硫酸根離子的存在，白色固體是否含有Na₂SO₄，依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法設(shè)計實驗驗證，取反應后的適量白色固體溶于水，然后加入足量的鹽酸溶液，最后在加入足量的BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生．

解答 解：（1）氯化鎂在水中乙發(fā)生水解，為抑制水解，氯化鎂晶體應在氯化氫氣流中脫水，故答案為：在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl₂水解）；
故答案為：防止MgCl₂水解；
（2）生成大量白煙，產(chǎn)生固體小顆粒氯化銨，反應的方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質(zhì)是次氯酸鈉，氯元素由原來的-1價變+1價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，所以陰極氫離子發(fā)生還原反應生成氫氣，反應的方程式為：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑；根據(jù)強酸制弱酸和氧化還原的知識，如果生成次氯酸，就會增強“84”消毒液殺菌能力，
a．加入適量醋酸，醋酸的酸性強次氯酸，所以生成次氯酸，漂白性增強，故正確；
b．加入適量亞硫酸，與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應，生成氯離子，消毒液殺菌能力減弱，故錯誤；
c．加入少量NaOH粉末，抑制水解，消毒液殺菌能力減弱，故錯誤；
d．加入適量的稀鹽酸，生成次氯酸，漂白性增強，故正確；
故答案為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑； ad；
（3）將SO₂通入硫酸酸化的KClO₃可以制備ClO₂，二氧化硫中的硫由+4價升高成+6價是還原劑，氯酸鉀中的氯由+5價變成+4價，是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒可知，氯酸鉀前面的系數(shù)為2，而二氧化硫前面的系數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；1gClO₂的物質(zhì)的量$\frac{1g}{67.5g/mol}$=$\frac{1}{67.5}$mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，ClO₂～Cl^-～5e^-，Cl₂～2Cl^-～2e^-，可知氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1}{67.5}$mol×5×$\frac{1}{2}$=$\frac{5}{135}$mol，則氯氣的質(zhì)量為$\frac{5}{135}$mol×71g/mol=2.63g，保留小數(shù)點后1位所以2.6g，故答案為：2：1；2.6；
（4）所得固體混合物滴加鹽酸產(chǎn)生刺激氣味的氣體，說明有亞硫酸根離子的存在，白色固體是否含有Na₂SO₄，依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法設(shè)計實驗驗證，取反應后的適量白色固體溶于水，然后加入足量的鹽酸溶液，最后在加入足量的BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即說明Na₂SO₄含有，
故答案為：取反應后的固體少許于試管中，加水溶解，先加足量鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，證明有SO₃^2-存在，再加BaCl₂溶液有白色沉淀，證明有SO₄^2-存在，故二氧化硫部分氧化．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究方法和鹽的水解，主要是次氯酸的強氧化性，硫酸根離子檢驗，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．