（1）將鈉、鋁、鐵各0.3mol分別放入100mL1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積之比為
 
．
（2）將一定量的鈉、鎂、鋁、鐵放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)中，如果放出的氣體在同溫同壓下體積相同，則消耗的鈉、鎂、鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過(guò)量，按不足量計(jì)算．鈉與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)；
（2）據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過(guò)量，按不足量計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，鈉與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)，結(jié)合關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：（1）將三種金屬各0.3mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，鋁、鐵只能和HCl反應(yīng)，可知鋁、鐵過(guò)量，應(yīng)按HCl的物質(zhì)的量計(jì)算，鐵、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，從氫離子到氫氣，根據(jù)氫元素守恒，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：（0.1L×1mol/L）×
1
2
═0.05 mol．但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，因此鈉少量，生成氫氣的量根據(jù)鈉的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣．故將鈉、鐵、鋁各0.2mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：0.15mol：0.05mol：0.05mol═2：1：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3：1：1，故答案為：3：1：1；
（2）生成氫氣在同溫同壓下體積相同，則氫氣的物質(zhì)的量相同，故金屬提供的電子物質(zhì)的量相同，反應(yīng)中Na表現(xiàn)+1價(jià)、Mg表現(xiàn)+2價(jià)、Al表現(xiàn)+3價(jià)、Fe表現(xiàn)+2價(jià)，故參加反應(yīng)的Na、Mg、Al、Fe的物質(zhì)的量之比為
1
1
：
1
2
：
1
3
：
1
2
=6：3：2：3，
故答案為：6：3：2：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色的固體化合物，C為單質(zhì)，D為離子化合物．

（1）試推斷B為
 
，C為
 
，E為
 
．
（2）寫(xiě)出①、⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①
 
，
⑧
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式，并寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型．
（1）苯酚與濃溴水反應(yīng)
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（2）由溴乙烷制乙烯：
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（3）乙醇在銅催化下與氧氣的反應(yīng)
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（4）由丙烯制取聚丙烯
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 

（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=
 
mol，
（3）保持溫度、容積和原配比不變，改變起始物質(zhì)的量，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為0.4mol/L，若要使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，則C的起始的物質(zhì)的量n（C）應(yīng)滿(mǎn)足的條件是
 

（4）若起始溫度相同，對(duì)于上述反應(yīng)，分別向下述兩個(gè)容器中充入3mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)的大小為（填容器編號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應(yīng)2A+mB?nC+D達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的濃度為w mol/L、體積分?jǐn)?shù)為v%．
（1）若容積不變，且B為固體，達(dá)到平衡時(shí)再加入n molC和1molD，氣體A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v%（假定n molC是足量的），則n=
 
時(shí)，C、D均為氣體；n=
 
時(shí)，C為氣體，D為固體或液體．
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在相同條件下的另一容器中要達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則需在起始時(shí)加入C
 
mol、D
 
mol．
（3）若壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在已達(dá)到平衡的容器中再加入C和D，使達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n（C）：n（D）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用
 
的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用
 
的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用
 
的方法．
（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用
 
和
 
的方法除去．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C8H10O的芳香族化合物能與鈉反應(yīng)放出氫氣，則其可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、10種B、12種
C、14種D、19種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為w mol/L，若保持容器中容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍然為w mol/L的是（　�。�
A、6molA+2molB
B、1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
C、3molA+1molB+2molC+1molD
D、1molB+2molC+1molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、維生素C是水溶性的，在洗菜時(shí)容易損失
B、維生素C怕高溫，加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)破壞
C、維生素C具有還原性，含維生素C的蔬菜存放的時(shí)間越長(zhǎng)，維生素C的損失越大
D、水溶性維生素不易被人體吸收，所以容易缺乏

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