Question

如下圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水溶液的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴定管滴入5 mL鹽酸于試管中。回答下列問題：

   （1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

   （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________。

   （3）寫出有關(guān)反應的離子方程式_______________________________。

   （4）由實驗推知，所得MgCl₂溶液和H₂的總能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原來鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

（1）鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解，最后消失；燒杯中溶液內(nèi)有晶體析出。

     （2）鎂片和鹽酸反應放出H₂，并引起鎂片的溶解；該反應是放熱反應，隨著溶液溫度的升高，氫氧化鈣的溶解度減小，因而從溶液中析出。

（3）Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

（4）小于

解析:

（1）滴入鹽酸后發(fā)生反應：Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑，可觀察到Mg片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生。該反應放熱，使飽和石灰水溶液溫度升高。Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，因此Ca（OH）₂會從溶液中結(jié)晶析出。（4）由Mg片和鹽酸轉(zhuǎn)化為MgCl₂溶液和H₂放熱，說明原Mg片和鹽酸的總能量多于MgCl₂溶液和H₂的總能量。