如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)打開K2,合并K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為
 
極,A極的電極反應(yīng)式為
 
.若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為
 

(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是
 
,Na+移向
 
極(填A(yù)、B);B電極上的電極反應(yīng)式為
 
,總反應(yīng)化學(xué)方程式是
 

(3)如果要用電解的方法精煉粗銅,打開K1,合并K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是
 
 (填“粗銅”或“純銅”),電極反應(yīng)式是
 
,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會
 
(填“增大”、“減小”、“不變”).
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:
分析:(1)若所盛溶液為CuSO4溶液,打開K2,合并K1,該裝置是原電池,較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,正極上發(fā)生還原反應(yīng);若所盛溶液為KCl溶液:則B極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng).
(2)該裝置是電解池,陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(3)電解法精煉銅時(shí),粗銅作陽極,純銅作陰極,陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng);
解答: 解:(1)若所盛溶液為CuSO4溶液,打開K2,合并K1,該裝置是原電池,鋅作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;若所盛溶液為KCl溶液:則B極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
故答案為:負(fù);Zn-2e-=Zn2+;O2+2H2O+4e-=4OH-;
(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,該裝置是電解池,碳作陽極,鋅作陰極,
A電極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,酚酞遇堿變紅色,所以A附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡,溶液變紅色;陽離子向陰極移動,則Na+移向A極;
B電極上氯離子放電生成氯氣,所以B的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2,總反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案為:有無色氣體產(chǎn)生,電極附近溶液變紅;A;2Cl--2e-=Cl2↑;2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)電解法精煉銅時(shí),粗銅作陽極,純銅作陰極,陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng),所以A電極的材料應(yīng)換成是純銅,電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu,陽極上不僅銅還有其它金屬失電子進(jìn)入溶液,陰極上只有銅離子得電子,所以反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度減少,
故答案為:純銅;Cu2++2e-=Cu;減。
點(diǎn)評:本題考查了原電池和電解池原理,明確正負(fù)極的判斷及離子放電順序是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、氨水能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)
B、SO2的水溶液能導(dǎo)電,但是SO2是非電解質(zhì)
C、水溶液中NaHSO4=Na++HSO4-
D、FeCl3溶液為酸性,因?yàn)镕e3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯化亞銅(Cu2Cl2)是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑.已知:
a.Cu2Cl2不溶于乙醇,在空氣中會被迅速氧化;
b.在pH≥4時(shí),Cu2+開始以堿式鹽形式沉淀;
c.Cu2Cl2能溶于濃鹽酸生成配合物,該配合物加水稀釋后會重新析出Cu2Cl2沉淀.
(1)Cu2Cl2的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2?2H2O].該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)工業(yè)上處理、回收含銅電纜廢料制備氯化亞銅的方案如下:

①反應(yīng)①符合綠色化學(xué)思想,則稀酸A為
 
,單質(zhì)B為
 

②反應(yīng)②的離子方程式是
 

為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率,工業(yè)上常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液,控制pH為3.5左右,其目的是
 

③保持各反應(yīng)物的最佳配比,改變溫度,測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如圖所示,則反應(yīng)最佳溫度為
 

④析出的氯化亞銅晶體要立即用無水乙醇洗滌,然后真空干燥、冷卻,密封包裝.真空干燥,密封包裝的目的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,屬于(填序號)
 

①烯烴、诜枷銦N、鄯枷阕寤衔铩、軣N的衍生物、荻喙倌軋F(tuán)有機(jī)物、抻袡C(jī)高分子

(2)下列屬于酚的是
 
,屬于醇的是
 


(3)如圖所示是幾種烷烴的球棍模型,試回答下列問題:

①A、B、C三者的關(guān)系是
 

②A的分子式為
 
,C的名稱為
 

③寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)如下方案:
實(shí)驗(yàn)
編號
0.01mol?L-1
酸性KMnO4溶液
0.1mol?L-1
H2C2O4溶液
1mol?L-1
MnSO4溶液
反應(yīng)溫度
/℃
反應(yīng)時(shí)間
2mL2mL0020125
 
mL
 
mL
1mL020320
 
mL
 
_mL
 
mL
05030
2mL2mL02滴2010
已知:反應(yīng)的方程式(未配平):KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
(1)實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí),至
 
時(shí)記時(shí)結(jié)束.
(2)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ研究濃度對反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應(yīng)速率的影響.請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).
(3)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)I和IV研究
 
對反應(yīng)的影響.
(4)請配平上面的化學(xué)方程式:
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
CO2↑+
 
H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

針對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化解決下列問題.
(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱(中和熱為57.3kJ?mol-1)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果小于57.3kJ?mol-1,原因可能是
 
 (填字母).
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌,直接測定
H2SO4溶液的溫度
(2)利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸.已知:
a. CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mo1
b. C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mo1
c. H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mo1
①相同質(zhì)量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時(shí),放出熱量最多的是
 

②利用上述信息計(jì)算下述反應(yīng):2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=
 
kJ/mol.(3)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用.
反應(yīng)A:4HCl+O2
CuO/CuCl2
400℃
2Cl2+2H2O
已知:ⅰ.此條件下反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.
ⅱ.

①寫出此條件下,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式
 

②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g);△H=+247.4kJ?mol-1.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);△H=+206.2kJ?mol-1.則CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H為( 。
A、-41.2kJ?mol-1
B、+165.0kJ?mol-1
C、-288.6kJ?mol-1
D、+453.6kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

直接NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如右圖,有關(guān)該電池的說法正確的是(  )
A、電極B材料中包含MnO2層,MnO2可起催化作用
B、電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為:BH4-+8OH-+8e-=BO2-+6H2O
C、放電過程中,Na+ 從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D、在電池反應(yīng)中,每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液,理論上流過電路中的電子為6NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在探究常見物質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將鐵銹溶于適量稀硝酸,再滴入KSCN溶液溶液變紅該鐵銹中只含三價(jià)鐵
B食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液,再加入CCl4振蕩下層呈紫紅色該食鹽試樣中可能含有KIO3
C某酸雨試樣中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀酸雨試樣中只含SO42-
D某鹵代烴試樣加NaOH溶液煮沸,冷卻后用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液只有白色沉淀該鹵代烴為氯代烴
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案