Question

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是　　　　　�。�    ）

A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃<△H₁　　　　　　　　

B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃=△H₁　

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。反應(yīng)①是碳的不完全反應(yīng)，放出的熱量少。但放熱越少，△H越大，所以選項(xiàng)A正確，B不正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，C中的濃硫酸溶于水放熱，C不正確；D中的醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以放出的熱量小于57.3kJ，D不正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱的有關(guān)判斷和計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對(duì)燃燒熱和中和熱含義以及判斷依據(jù)的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確燃燒熱和中和熱的含義，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。