【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是( )

A.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol

B.A的平均反應(yīng)速率是

C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol

【答案】A

【解析】

A．C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)可知，生成D的物質(zhì)的量為0.45mol，容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol，故A正確；

B．v(C)==0.002molL-1s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=v(C)=0.002molL-1s-1，故B錯(cuò)誤；

C．半分鐘后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的起始投入量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能是4∶5∶4∶6，也可能不是，故C錯(cuò)誤；

D．C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol，A的物質(zhì)的量一定減少了0.30mol，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡(jiǎn)單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是

A. 化合物中含有離子鍵

B. 五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下有機(jī)物：

① ② ③ ④ CH2=CH2 ⑤CH3—CH2Br

(1)能與溶液反應(yīng)的有(填序號(hào)作答，以下同)；______________________________

(2)能與銀氨溶液反應(yīng)的有______________________________

(3)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有______________________________

(4)能發(fā)生氧化反應(yīng)的有(除燃燒以外)______________________________

(5)能發(fā)生加成反應(yīng)的是______________________________

(6)即能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________

(7)乙烯生成聚乙烯反應(yīng)方程式___________________________反應(yīng)類(lèi)型__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌（SRB）是導(dǎo)致鐵腐蝕的一種菌種，其腐蝕原理的圖解如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 負(fù)極產(chǎn)生的Fe2＋向正極移動(dòng)

B. 在SRB細(xì)菌作用下發(fā)生的電極反應(yīng)為＋8e－＋4H2OS2－＋8OH－

C. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe＋＋4H2OFeS＋3Fe（OH）2＋2OH－

D. 若引入新的菌種，則一定會(huì)加速金屬的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】產(chǎn)自我國(guó)西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過(guò)以下方法對(duì)塊堿樣品的組成和含量進(jìn)行分析測(cè)定。

Ⅰ.定性測(cè)定NaCl的存在：

(1)取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加_________________溶液，能觀察到有_______________________產(chǎn)生，說(shuō)明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測(cè)定Na2CO3的含量：

準(zhǔn)確稱(chēng)量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過(guò)測(cè)定生成氣體的體積來(lái)求算Na2CO3的含量。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(2)測(cè)定裝置中，導(dǎo)管a的作用是___________________________________________。

(3)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，溶液b最宜選用___________________________________。

①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)若根據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計(jì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右,則產(chǎn)生氣體前對(duì)量氣裝置讀數(shù)時(shí)，裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)節(jié)最為合理的是_______________________(填虛線框中對(duì)應(yīng)這的字母編號(hào))。

(5)用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點(diǎn)，若終點(diǎn)讀數(shù)為17.60mL，則反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的測(cè)定體積為_____________mL。若實(shí)驗(yàn)溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達(dá)式為： __________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全

B. 實(shí)驗(yàn)室可以用飽和食鹽水收集氯氣

C. 合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施

D. 對(duì)H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol

B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大

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