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【題目】實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。下列說法正確的是

A. 試劑①可選用鹽酸或NaOH溶液

B. 過濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

C. 濾液A到沉淀B的反應中無CO2生成

D. 最后一步操作是蒸發(fā)結晶

【答案】C

【解析】

A.鐵和鎂和鋁都能和鹽酸反應，但只有鋁和氫氧化鈉溶液反應，為防止Fe、Mg雜質干擾，試劑①只能選擇NaOH溶液，A項錯誤；

B.項過濾操作中使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，B項錯誤；

C項濾液A為鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸根和碳酸氫根反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，反應的離子方程式為：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓ + CO32-，無CO2生成，C項正確；

D項制備明礬含有結晶水，不能用蒸發(fā)結晶的方法，應采用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”的方法，D項錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是 ( )

A. a—b時沉淀的物質的量：A1(OH)3比BaSO4多

B. c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2–比Ba2+多

C. a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D. d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+不能等于OH–

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）

A.、的簡單離子半徑大�。�

B.元素的金屬性：

C.元素的非金屬性：

D.、、和四種元素能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填字母，下同）。

a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等

b. 容器內各物質濃度保持不變

c. 該反應v逆＝v正

d. 容器內總質量保持不變

（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。

a 及時分離出NO2氣體 b 適當升高溫度

c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是____________________、_____________________。

（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___________，其作用是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2RCH2CHO，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

已知D的相對分子質量是130。請回答下列問題：

（1）一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為______， 結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為______；

（2）第④步的反應條件為______；寫出E的結構簡式______：

（3）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：______；

（4）寫出同時符合下列條件水楊酸的同分異構體的結構簡式：______

（a）能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

（b）能與銀氨溶液反應

（c）能發(fā)生水解反應

（d）核磁共振氫譜顯示有四組峰。且峰面積比為1:2:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL 0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應，產生氫氣的速率v（H2）與反應時間t的關系，可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是（ ）

A.O→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸

B.a→b段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t=c時刻，反應處于平衡狀態(tài)

D.t>c，產生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g） bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_________________；

（3） N的平衡轉化率為_______________；

（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．反應中M與N的物質的量之比為1︰1

b．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

c．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

d．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

e．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

f．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ．研究性學習小組為探究鐵與稀鹽酸反應，取同質量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實驗②：把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，用鐵片做實驗，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

（1）分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________（用離子方程式表示）。

（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是形成了原電池，你認為是否正確？請選擇下列相應的a或b作答。a.若不正確，請說明原因_____________________________________。b.若正確，則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱為_____。

（2）F的結構簡式為____，A和E生成F的反應類型為____。

（3）A生成B的化學方程式為________。

（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有___種（不含立體異構）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_____。

（7）

乙炔

①寫出C的結構簡式：___

②寫出從I至IV的反應類型分別為：_______

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